Vodíkové Vazby a Van Der Waalsovy Interakce

Ne všechny dluhopisy jsou iontové nebo kovalentní; slabší dluhopisy mohou také tvořit mezi molekulami. Dva typy slabých vazeb, které se často vyskytují, jsou vodíkové vazby a Van der Waalsovy interakce. Bez těchto dvou typů vazeb by život, jak ho známe, neexistoval.

Vodíkové vazby poskytují mnoho kritických, život udržující vlastnosti vody a také stabilizace struktury proteinů a DNA stavební blok buněk. Když polární kovalentní vazby obsahující vodík jsou tvořeny, atom vodíku v tom, že bond má mírně kladný náboj (δ+), protože sdílené elektrony jsou přitahovány silněji směrem k druhému prvku a pryč od atomu vodíku. Protože vodík má mírně kladný náboj, je přitahován k sousedním záporným nábojům. Slabá interakce mezi δ + nábojem atomu vodíku z jedné molekuly a δ – nábojem elektronegativnějšího atomu se nazývá vodíková vazba. Jednotlivé vodíkové vazby jsou slabé a snadno se rozpadají; vyskytují se však ve velkém množství ve vodě a v organických polymerech a aditivní síla může být velmi silná. Například vodíkové vazby jsou zodpovědné za spojování dvojité šroubovice DNA.

stejně jako vodíkové vazby jsou van der Waalsovy interakce slabými interakcemi mezi molekulami. Van der Waalsovy zajímavostí může vyskytnout mezi kterýmikoli dvěma nebo více molekul a jsou závislé na mírné výkyvy elektronové hustoty, což může vést k mírné dočasné dipóly kolem molekuly. Aby k těmto atrakcím došlo, musí být molekuly velmi blízko u sebe. Tyto vazby spolu s vodíkovými vazbami pomáhají vytvářet trojrozměrné struktury proteinů v našich buňkách, které jsou potřebné pro jejich správnou funkci.

interakce mezi různými typy molekul: v této interaktivní, můžete prozkoumat, jak různé typy molekul vzájemně interagují na základě jejich vazeb.