vastaus: PH3 on polaarinen johtuen yksinäisen elektroniparin läsnäolosta, jossa elektroni-elektroni-repulsio aiheuttaa yleisen ”taipuneen” rakenteen. Tästä seuraa dipolimomentti koko molekyylissä.
varsinaisen molekyylin sisällä olevia sidoksia pidetään kuitenkin ei-polaarisina kovalenttisina, sillä fosforin (2,19) ja vedyn (2,20) elektronegatiivisuudessa on hyvin vähän eroa. Toinen syy, miksi yksinäinen pari luo negatiivisen varauksen alueen, on se, että sillä ei ole vastaavaa protonia tasapainottamassa negatiivista varausta kuten muilla sidoksilla. Tämä välttämätön +1 positiivinen varaus ”balancer” käsittää vedyn funktion muiden sidosten sisällä.
PH3 on rakenteeltaan samanlainen kuin NH3 (ammoniakki), mikä on järkevää, koska fosfori ja typpi ovat samassa ryhmässä (pniktogeenit). Voit lukea lisää NH3: n Lewis-rakenteesta tai napaisuudesta klikkaamalla linkitettyjä artikkeleita.

PH3 pallon ja kepin malli. Luotu MolView.

missä tilassa PH3 yleensä on?
PH3 on normaalilämpötilassa ja-paineessa yleensä väritön kaasu. Heikot dipoli-vuorovaikutukset johtavat kiehumispisteeseen-87C, mikä tekee tästä yhdisteestä sopivan ”kryogeeniseksi nesteeksi” (samanlainen kuin nestemäisen typen käyttö kuitenkin suhteellisen alhaisemmissa lämpötiloissa). PH3: lla sanotaan olevan hyvin erottuva haju ja se voi olla syttyvää, koska p2h4: ää muodostuu spontaanisti PH3: n kerääntymisalueilla, joita voi esiintyä tietyissä paikoissa, koska PH3 on raskaampaa kuin ilmakehä. PH3: n käyttökohteita ovat muun muassa eräissä orgaanisen kemian reaktioissa ja torjunta-aineena pelloilla (maatalous).