Risposta: PH3 è polare a causa della presenza di una coppia solitaria di elettroni con repulsione elettrone-elettrone che causa una struttura complessiva “piegata”. Ciò si traduce in un momento di dipolo in tutta la molecola.
Tuttavia, i legami all’interno della molecola reale sono considerati covalenti non polari poiché c’è pochissima differenza nell’elettronegatività tra fosforo (2.19) e idrogeno (2.20). Un altro motivo per cui la coppia solitaria crea una regione di carica negativa è perché non ha un protone corrispondente per bilanciare la carica negativa come fanno gli altri legami. Questo essenziale + 1 carica positiva “balancer” comprende la funzione di idrogeno all’interno degli altri legami.
PH3 ha una struttura simile a NH3 (ammoniaca) che ha senso poiché fosforo e azoto sono nello stesso gruppo (pnictogens). Puoi leggere di più sulla struttura di Lewis o sulla polarità di NH3 facendo clic sugli articoli collegati.

PH3 Palla e bastone Modello. Creato con MolView.

In quale stato si trova normalmente PH3?
PH3 è normalmente un gas incolore a temperatura e pressione standard. Le interazioni deboli del dipolo provocano un punto di ebollizione di-87C che quindi rende questo composto adatto come “liquido criogenico” (simile all’uso di azoto liquido tuttavia alle temperature relativamente meno estreme). Si dice che PH3 abbia un odore molto caratteristico e possa essere infiammabile a causa della formazione spontanea di P2H4 all’interno di regioni di accumulo di PH3 che può verificarsi in determinati luoghi poiché PH3 è più pesante dell’atmosfera. Le applicazioni per PH3 includono in determinate reazioni di chimica organica e come pesticida per i campi agricoli (agricoltura).