L’esafluoruro dello zolfo che ha la sua formula chimica SF6 è un composto inorganico che è incolore nell’aspetto. È un gas inodore, non tossico e non infiammabile. È considerato un gas serra estremo. Molti studenti possono avere una domanda sul fatto che SF6 sia polare o meno. In questo articolo, risponderò a questa domanda e tratterò anche gli argomenti circostanti.

Quindi, SF6 è polare o non polare? SF6 è un composto non polare in natura perché secondo la teoria VSEPR sei atomi di fluoro sono disposti simmetricamente con l’atomo di zolfo in modo tale che il momento di dipolo del legame S-F viene annullato rendendo SF6 un composto non polare.

SF6 ha il suo nome IUPAC esafluoruro di zolfo ed è considerato un gas estremo responsabile dell’effetto serra.

È un gas incolore senza tossicità. Inoltre non è infiammabile in natura.

Se parliamo della conduttività di SF6, è un ottimo isolante. Non conduce elettricità.

In una molecola di esafluoruro di zolfo, consiste di un atomo di zolfo e sei atomi di fluoro. L’atomo di zolfo è l’atomo centrale collegato con i sei atomi di fluoro.

I quattro atomi di fluoro sono legati covalentemente in un piano tale da formare un quadrato e due atomi di fluoro formano legami covalenti assiali alla molecola.

Di conseguenza, la forma della molecola SF6 è formata come geometria ottaedrica. Questa struttura geometrica ha una forma simmetrica.

L’atomo di zolfo ha 6 elettroni di valenza e il fluoro ha 7 elettroni di valenza nel suo guscio più esterno.

Il legame covalente S-F si stabilizza a vicenda formando una molecola SF6 stabile che ha una forma geometrica simmetrica.

L’elettronegatività del fluoro è 3,98 mentre l’elettronegatività dello zolfo è 2,58. Pertanto, c’è una differenza tra l’elettronegatività di entrambi gli atomi.

A causa di questa differenza, si verifica la condivisione disuguale di elettroni legati da entrambi gli atomi.

L’elettronegatività è il potenziale di un atomo di attrarre la coppia di elettroni legati verso di esso.

Quindi, l’atomo più elettronegativo tende ad attirare la coppia di elettroni legata più verso se stesso.

Allo stesso modo, l’atomo di fluoro attrae leggermente la coppia di elettroni legati verso se stesso e ottiene una carica negativa parziale. E in cambio, l’atomo di zolfo ottiene una carica positiva parziale.

A causa della polarità nel legame S-F, viene generato il momento di dipolo nel legame.

Quali sono le molecole polari e non polari?

Le molecole hanno atomi detenuti dai tipi di forze diverse come legami ionici, covalenti, metallici e idrogeno.

I legami ionici e covalenti sono considerati i più forti in tutti i legami. Questi due legami sono comunemente usati nei composti chimici.

I legami ionici si formano nelle molecole in cui gli atomi sono caricati in modo opposto. Gli atomi caricati in modo opposto vengono attratti l’uno dall’altro dalle forze ioniche. I composti elettrolitici come NaCl, KCl sono i pochi esempi di tali composti.

I composti covalenti sono i composti in cui gli atomi condividono gli elettroni l’uno dell’altro per stabilizzarsi.

I legami covalenti possono essere polari e non polari basati sull’elettronegatività degli atomi.

Molecole non polari: queste sono le molecole in cui entrambi gli atomi condividono una parte uguale della coppia di elettroni legati. Significa che entrambi gli atomi legati in modo covalente hanno un’uguale distribuzione di carica su di essi.

Questi atomi non hanno differenze nella loro elettronegatività e quindi condividono la proporzione maggiore di coppia di elettroni legati.

Anche la forma geometrica di tali atomi è simmetrica.

Molecole polari: queste molecole sono quelle in cui entrambi gli atomi condividono una proporzione disuguale di coppie di elettroni legati. Entrambi gli atomi hanno una distribuzione di carica disuguale su di essi.

Questi atomi hanno differenze nei loro valori di elettronegatività. Più elettronegativo guadagna una carica negativa parziale perché attrae gli elettroni legati più verso se stesso.

Perché SF6 è un composto non polare?

L’esafluoruro di zolfo è costituito da sei atomi di fluoro e un singolo atomo di zolfo. L’elettronegatività del fluoro è maggiore dello zolfo a causa del quale il legame S-F diventa polare.

Pertanto, il legame S-F dà anche un momento di dipolo diverso da zero.

Il momento di dipolo di un composto chimico è la misura della sua polarità. Maggiore è il momento di dipolo, maggiore è la polarità di quel composto.

Dovrebbe essere importante notare che se ci sono legami polari all’interno della molecola e la forma della molecola è simmetrica, i dipoli vengono annullati l’uno con l’altro a causa della simmetria della molecola.

Allo stesso modo, i sei dipoli dei legami S-F nella molecola SF6 vengono annullati l’uno con l’altro con conseguente molecola SF6 non polare.

Sebbene i legami polari esistano all’interno della molecola SF6, la molecola completa non è polare in natura.

Fattori che influenzano la polarità del composto

Elettronegatività: Maggiore è l’elettronegatività di un atomo, maggiore è la forza di attrarre gli elettroni legati.

Pertanto, la polarità di una molecola è direttamente proporzionale alla differenza tra l’elettronegatività degli atomi.

Momento di dipolo: è la misura per determinare il livello della polarità di un composto chimico. Più il momento di dipolo di una molecola, maggiore è la sua polarità.

La polarità di una molecola è direttamente proporzionale al suo momento di dipolo.

Il momento di dipolo è una quantità vettoriale, ha grandezza e direzione.

Forma geometrica: La forma geometrica di una molecola è un fattore importante nel determinare la polarità di una molecola. Le molecole di forma simmetrica hanno il loro momento di dipolo zero.

Nel caso in cui, se le molecole hanno un legame polare al suo interno, il loro momento di dipolo viene annullato l’uno con l’altro rendendo la molecola non polare.

La struttura geometrica di SF6

Se parliamo della forma geometrica dell’esafluoruro di zolfo, ci sono sei legami covalenti S-F. Quattro di loro sono in un piano facendo un quadrato planare e due legami sono assiali al piano quadrato.

Di conseguenza, si forma la forma ottaedrica della molecola. Tutto il F-S-F è perpendicolare l’uno all’altro.

Tutti i sei elettroni di valenza partecipano ai sei legami covalenti formati lasciando dietro di sé nessuna coppia solitaria.

di Seguito è il diagramma della struttura geometrica di SF6

Proprietà di SF6

• Il numero atomico dell’esafluoruro di zolfo è di 16 anni e la sua configurazione elettronica è di 2, 8, 6 cioè 1S2 2S2 2P6 3S2 3P4
• Questo è incolore e altamente infiammabili.
• La densità del gas esafluoruro di zolfo ad una temperatura di 20 gradi Celsius è di 6,14 kg / m3.
• La conducibilità termica di questo gas è 0.0136 w / mK.
• La massa molecolare della molecola SF6 è di 146,06 unità.
• La velocità del suono in questo gas è 136 m / s che è 3 volte inferiore a quella in aria.
• L’indice di rifrazione del gas SF6 è 1.000783.

Usi di SF6

• Gas esafluoruro di zolfo ha il suo grande uso come un eccellente gas dielettrico per applicazioni ad alta tensione.
• Il plasma di SF6 viene utilizzato nelle industrie dei semiconduttori come acquaforte.
• SF6 è un gas inerte ampiamente utilizzato nelle industrie del magnesio.
• Questo gas viene utilizzato anche per scopi di intrattenimento, fa sì che la voce diventi significativamente più profonda a causa della sua maggiore densità rispetto all’aria.

Conclusione

La molecola di SF6 è simmetrica in forma cioè; geometria ortogonale. L’atomo di fluoro è più elettronegativo dell’atomo di zolfo a causa del quale l’atomo di fluoro attrae leggermente la coppia di elettroni legati verso se stesso.

Di conseguenza, il legame S-F diventa polare e si traduce in un momento di dipolo, ma a causa della simmetria, i dipoli vengono annullati l’uno con l’altro rendendo SF6 una molecola non polare.