antwoord: PH3 is polair vanwege de aanwezigheid van een enkel paar elektronen met elektron-elektron afstoting die een algehele “gebogen” structuur veroorzaakt. Dit resulteert in een dipoolmoment door het hele molecuul. de bindingen in het eigenlijke molecuul worden echter als niet-polair covalent beschouwd omdat er weinig verschil is in de elektronegativiteit tussen fosfor (2.19) en waterstof (2.20). Een andere reden waarom het eenzame paar een gebied van negatieve lading creëert is omdat het geen overeenkomstig proton heeft om de negatieve lading uit te balanceren zoals de andere bindingen doen. Deze essentiële + 1 positieve Lading “balancer” omvat de functie van waterstof binnen de andere bindingen.ph3 heeft een soortgelijke structuur als NH3 (ammoniak), wat zinvol is omdat fosfor en stikstof in dezelfde groep (pnictogenen) zitten. U kunt meer lezen over de Lewis structuur of polariteit van NH3 door te klikken op de gelinkte artikelen.

PH3 ball and Stick Model. Gemaakt met MolView.

in welke staat wordt PH3 normaal gevonden?
PH3 is normaal een kleurloos gas bij standaard temperatuur en druk. De zwakke dipoolinteracties resulteren in een kookpunt van-87C waardoor deze verbinding geschikt is als “cryogene vloeistof” (vergelijkbaar met het gebruik van vloeibare stikstof bij relatief minder extreme temperaturen). Er wordt gezegd dat PH3 een zeer kenmerkende geur heeft en ontvlambaar kan zijn door spontane vorming van P2H4 binnen regio ‘ s van PH3 opbouw die op bepaalde plaatsen kan voorkomen omdat PH3 zwaarder is dan de atmosfeer. Toepassingen voor PH3 omvatten in bepaalde organische chemische reacties en als pesticide voor landbouwvelden (landbouw).