NO2 + er En kation kjent som Nitroniumion. Den inneholder en + 1 ladning ved fjerning av elektron danner molekylet Av Nitrogendioksid som også kan oppnås ved protonering av salpetersyre. Du har kanskje spurt om NO2+ er polar eller ikke. I denne artikkelen vil jeg svare på dette spørsmålet og vil også forklare egenskapene og deres applikasjoner.

Så ER NO2 + Polar eller Ikke-Polar? No2 + (Nitronium ion) er ikke-polar i naturen fordi den har en lineær geometrisk struktur på grunn av hvilken polaritet av motsatt ingen bindinger blir kansellert av hverandre, noe som resulterer i den ikke-polare no2+ ion.

Nitroniumion er en stabil ion under normale forhold. Men det er også mye brukt som en elektrofil i nitrering av forskjellige forbindelser.

strukturen av nitroniumion er lineær ie; bindingsvinkel på 180 grader. Det er isoelektronisk til salpetersyre og karbondioksid.To molekyler sies å være isoelektroniske til hverandre når de har identisk elektronisk konfigurasjon dvs.; samme valenselektroner og samme geometriske struktur.

Nitroniumion (NO2+) ble rapportert først Ved Raman-Spektroskopien.Det systematiske iupac-navnet PÅ no2 + ion Er Dioxidonitrogen(1+).

molekylmassen Av Nitroniumion beregnes som

Mol masse NO2+ = 1 * 14 (mol masse N) + 2 * 16 (mol masse O) = 46.005 g·mol−1.

+ 1-ladningen på no2 + – ion viser sin høye elektronaffinitet. NO2 + kation ligner PÅ NH4 + (Ammoniumion) når det gjelder ladning.

hvis vi snakker om ladningsfordelingen i hele molekylet, er begrepet elektronegativitet en viktig faktor.Elektronegativitet av et atom er dets styrke for å tiltrekke de bundet elektronene mot det.

I no2 + ion er elektronegativiteten til oksygen 3,44 og Nitrogenet er 3,04. På grunn av denne forskjellen sikrer NO-bindingen noe ikke-null dipolmoment i Retning Av Oksygen.derfor bærer oksygen en større andel av ladning og får delvis negativ ladning, mens nitrogenatomet får en positiv ladning.På den annen side er Formen Av Nitroniumion lineær på grunn av hvilken dipolene AV ingen binding er i motsatt retning og blir avbrutt av hverandre, noe som resulterer i netto dipol som null.

SOM et resultat er no2 + ion ikke-polar i naturen.

Hva Er Polare Og Ikke-Polare Molekyler?

bindingene kan være av følgende typer som holdt molekylene

• Kovalente bindinger
• Ioniske bindinger
• Metallisk bindinger
• Hydrogenbindinger

Ut av ovenfor, kovalente og ioniske bindinger er den sterkeste.
I Tilfelle Av Nitroniumion eksisterer kovalent binding mellom nitrogen og oksygenatomer.

Kovalente bindinger kan være polare eller ikke-polare, avhengig av de ulike faktorene som diskuteres kort i under-emnet.

Polare Molekyler: molekylene er polare i naturen hvis atomene har ulik ladningsfordeling på den. De to atomene danner en polar kovalent binding hvis de deler bundet elektronpar ulikt.

disse molekylene har atomer som er forskjellige i deres elektronegativitet. Derfor tiltrekker høyt elektronegativt atom det bundet par elektron litt mer mot det og får en delvis negativ ladning.Eksempler på slike molekyler Er HBR, OF2, ETC. Du kan også sjekke årsaken til POLARITETEN TIL OF2.Ikke-Polare Molekyler: molekylene sies å være ikke-polare hvis atomene har lik ladningsfordeling på dem. To atomer kovalent bundet danner et ikke-polært molekyl hvis atomene har lik elektronegativitet.

som et resultat deler de lik ladningsandel av bundet elektronpar. Begge atomene har en lik hold på bundet elektroner.

Eksempler på slike molekyler ER NO2+, CO2, etc.

årsaken til ikke-polariteten TIL CO2 OG NO2+ er den samme.

Merk: det kan være mulig at et ikke-polært molekyl har polare bindinger i seg. Men på grunn av symmetrisk form blir polariteten avbrutt av hverandre. For eksempel fosforpentaklorid (PCl5).

Hvorfor ER NO2 + et ikke-polært molekyl?

Nitroniumion er ikke-polar i naturen hovedsakelig på grunn av sin lineære struktur.Nitrogen – Og Oksygenatomene har ulik elektronegativitet, dvs. ulik ladningsfordeling på begge.Som et resultat sikrer BEGGE ingen bindinger en ikke-null dipol i den, og retningen av dipolmomentet er mot oksygen.

dette skyldes at dipolen er en vektormengde. Den har både retning og størrelse. Retningen av dipol stammer fra mindre elektronegative atom til høyere elektronegative atom.Men viktigst av alt, på grunn av den lineære strukturen TIL no2 + ion, blir dipolene av motsatt ingen bindinger avbrutt av hverandre.derfor er nitroniumion et ikke-polært molekyl.dette er faktorer som geometrisk struktur, elektronegativitet og dipol som bestemmer om et molekyl er polar eller ikke.

Faktorer som påvirker polariteten til et molekyl

Hvis du vil sjekke polariteten til et molekyl, trenger du bare å vite under tre punkter om det molekylet. La oss nedenfor sjekke dem hva de egentlig mener.Elektronegativitet: Det er et begrep som brukes til å definere styrken til et atom for å tiltrekke det bundet par elektroner mot det. Større forskjellen mellom elektronegativiteten til to atomer kovalent bundet, mer er bindingens polaritet.polariteten til et molekyl er direkte proporsjonal med forskjellen mellom elektronegativiteten til atomer som danner et molekyl.

Dipolmoment: Det er et mål på polariteten til et molekyl. Større dipolverdien av et molekyl mer er dens polaritet.
SI-enheten Er Debye, betegnet Av D. Matematisk beregnes den som produktet av ladning og avstanden mellom dem.

Geometrisk Struktur: Formen på molekylet bestemmer dens polaritet fordi det symmetrisk formede molekylet er ikke-polart og asymmetrisk formet molekyl har en tendens til å være polar.dette skyldes at molekylene som er symmetriske i form har null netto dipolmoment fordi i tilfelle hvis molekylet har ikke-null dipoler i det, blir de avbrutt av hverandre.

Nedenfor er bildet av den geometriske strukturen Av Nitroniumion.

Egenskaper FOR NO2 +

• Dette er en svært giftig gass i naturen. Eksponering for det kan føre til alvorlige helseproblemer, inkludert død.
  molekylmassen Av Nitroniumion er 46.006 g / mol.
• Den har en høy elektronaffinitet på grunn av en +1 ladning på den. Derfor fungere som en elektrofil i ulike reaksjoner.

Bruk AV NO2+

• det er mye brukt som en elektrofil i nitreringsprosessen av andre kjemiske forbindelser.
• Denne kation brukes til å fremstille forskjellige salter som nitronium perklorat (NO + 2clo−4), nitronium tetrafluoroborate (NO+2BF−4) som brukes til ulike industrielle formål.

Konklusjon

NO2 + (Nitroniumion) er et lineært formet molekyl og en elektrofil på grunn av sin høye elektronaffinitet.

I no2 + ion Er Oksygen mer elektronegativ enn nitrogenatomer.SOM et resultat er INGEN binding polar, men på grunn av symmetrisk lineær geometri AV NO2+ blir dipolene i motsatt retning avbrutt av hverandre som fører til et netto-null dipolmoment av hele molekylet.

DERFOR ER NO2+ (Nitroniumion) ikke-polar.