Svovelheksafluorid med sin kjemiske formel SF6 er en uorganisk forbindelse som er fargeløs i utseende. Det er en luktfri, giftfri og ikke-brennbar gass. Det anses å være en ekstrem drivhusgass. Mange studenter kan ha spørsmål om SF6 er polar eller ikke. I denne artikkelen vil jeg svare på dette spørsmålet og vil dekke de omkringliggende emnene også.

SÅ ER SF6 Polar eller Ikke-Polar? SF6 er en ikke-polar forbindelse i naturen fordi i henhold til VSEPR-teorien er seks fluoratomer anordnet symmetrisk med svovelatomet slik at dipolmoment Av Sf-binding blir avbrutt og GJØR SF6 til en ikke-polar forbindelse.SF6 har Sitt Iupac-navn Svovelheksafluorid, og det regnes som en ekstrem gass som er ansvarlig for drivhuseffekten.

det er en fargeløs gass uten toksisitet. Det er heller ikke brannfarlig i naturen.

hvis vi snakker om LEDNINGSEVNEN TIL SF6, er det en utmerket isolator. Det leder ikke strøm.

i et molekyl av svovelheksafluorid består det av ett svovelatom og seks fluoratomer. Svovelatomet er det sentrale atom forbundet med de seks fluoratomer.de fire fluoratomene er kovalent bundet i ett plan slik at det danner en firkant og to fluoratomer danner kovalente bindinger aksiale til molekylet.

som et resultat dannes FORMEN PÅ SF6-molekylet som oktaedisk geometri. Denne geometriske strukturen er symmetrisk i form.svovelatomet har 6 valenselektroner og fluor har 7 valenselektroner i det ytterste skallet.

Den s-F kovalente bindingen stabiliserer hverandre og danner et stabilt SF6-molekyl som har en symmetrisk geometrisk form.

elektronegativiteten til fluor er 3,98 mens elektronegativiteten til svovel er 2,58. Derfor er det en forskjell mellom elektronegativiteten til begge atomer.

På grunn av denne forskjellen oppstår ulik deling av bundet elektroner av begge atomer.Elektronegativitet Er potensialet til et atom for å tiltrekke det bundet par elektroner mot det.

Så, jo mer elektronegative atom har en tendens til å tiltrekke seg det bundet elektronparet mer mot seg selv.på Samme måte tiltrekker fluoratomet det bundet par elektroner litt mot seg selv og får en delvis negativ ladning. Og til gjengjeld får svovelatomet en delvis positiv ladning.

på grunn av polaritet i S-F-bindingen genereres dipolmomentet i bindingen.

Hva Er Polare Og Ikke-Polare Molekyler?

molekylene har atomer som holdes av forskjellige krefter som ioniske, kovalente, metalliske og hydrogenbindinger.

Ioniske og kovalente bindinger anses å være de sterkeste i alle bindingene. Disse to bindingene brukes ofte i kjemiske forbindelser.

Ioniske bindinger dannes i molekylene der atomene er motsatt ladet. De motsatt ladede atomer blir tiltrukket av hverandre av de ioniske kreftene. De elektrolytiske forbindelser Som NaCl, KCl er de få eksempler på slike forbindelser.

de kovalente forbindelsene er forbindelsene der atomene deler elektroner av hverandre for å bli stabilisert.kovalente bindinger kan være polare og ikke-polare basert på atomenes elektronegativitet.

Ikke-Polare molekyler: disse er molekylene der begge atomer deler en lik del av det bundne elektronparet. Det betyr at begge atomer kovalent bundet har en lik fordeling av ladning på dem.

disse atomene har ikke forskjeller i deres elektronegativitet og deler derfor den større andelen bundet elektronpar.

den geometriske formen til slike atomer er også symmetrisk.

Polare Molekyler: Disse molekylene er de hvor begge atomer deler en ulik andel av bundet elektronpar. Begge atomer har ulik ladningsfordeling på dem.

disse atomene har forskjeller i deres elektronegativitetsverdier. Mer elektronegativ får delvis negativ ladning fordi den tiltrekker de bundet elektronene mer mot seg selv.

HVORFOR ER SF6 en ikke-polar forbindelse?

Svovelheksafluorid består av seks fluoratomer og et enkelt svovelatom. Elektronegativiteten til fluor er større enn svovel på grunn Av Hvilken s-F-bindingen blir polar.

Derfor gir S-F-bindingen også et ikke-null dipolmoment.

dipolmomentet til en kjemisk forbindelse er målet for dens polaritet. Større er dipolmomentet, mer er polariteten til den forbindelsen.Det bør være viktig å merke seg at hvis det er polare bindinger i molekylet og formen på molekylet er symmetrisk, blir dipolene avbrutt med hverandre på grunn av molekylets symmetri.På samme måte blir de seks dipolene Av Sf-bindinger i SF6-molekylet avbrutt med hverandre, noe som resulterer i et ikke-polart SF6-molekyl.

selv om de polare bindingene eksisterer i SF6-molekylet, er det komplette molekylet ikke-polart i naturen.

Faktorer som påvirker polariteten til forbindelsen

Elektronegativitet: Større elektronegativiteten til et atom, mer er styrken til å tiltrekke de bundet elektronene.

derfor er polariteten til et molekyl direkte proporsjonal med forskjellen mellom atomenes elektronegativitet.

Dipolmoment: Det Er målet for å bestemme nivået av polariteten til en kjemisk forbindelse. Mer dipolmomentet til et molekyl, større er dets polaritet.

polariteten til et molekyl er direkte proporsjonal med dets dipolmoment.

dipolmomentet er en vektormengde, den har størrelse samt retning.

Geometrisk form: Den geometriske formen til et molekyl er en viktig faktor for å bestemme polariteten til et molekyl. Molekylene som er symmetriske i form har deres null dipolmoment.I tilfelle, hvis molekyler har en polar binding i det, blir deres dipolmoment avbrutt med hverandre, noe som gjør molekylet til en ikke-polar.

Den Geometriske Strukturen TIL SF6

hvis vi snakker om den geometriske formen av svovelheksafluorid, er det seks s-F kovalente bindinger. Fire av dem er i ett plan som gjør en firkantet plan og to bindinger er aksiale til kvadratplanet.

som et resultat dannes molekylets oktaedrale form. Alle F-S-F er vinkelrett på hverandre.

Alle de seks valenselektronene deltar i de seks kovalente bindingene som dannes, og etterlater ikke et eneste par.

nedenfor er diagrammet av den geometriske strukturen TIL SF6

EGENSKAPER FOR SF6

• atomnummeret til svovelheksafluorid er 16 og dets elektroniske konfigurasjon er 2, 8, 6 dvs.1S2 2S2 2P6 3S2 3p4
• Dette er fargeløs og svært ikke-brennbar.
• tettheten av svovelheksafluoridgass ved en temperatur på 20 grader Celcius er 6,14 kg / m3.
• den termiske ledningsevnen til denne gassen er 0,0136 w / mK.
• molekylmassen TIL SF6-molekylet er 146,06 enheter.
• lydhastigheten i denne gassen er 136 m / s som er 3 ganger mindre enn i luften.
• brytningsindeksen FOR SF6-gass er 1.000783.

Bruk AV SF6

• Svovelheksafluoridgass har stor bruk som en utmerket dielektrisk gass for høyspenningsapplikasjoner.
• plasmaet AV SF6 brukes i halvlederindustrien som et etsemiddel.SF6 ER en inert gass som brukes mye i magnesiumindustrien.denne gassen brukes også til underholdning, det får stemmen til å bli betydelig dypere på grunn av sin høyere tetthet enn luft.

Konklusjon

MOLEKYLET AV SF6 er symmetrisk i form dvs.; ortogonal geometri. Fluoratomet er høyere elektronegativt enn svovelatom på grunn av hvilket fluoratomet tiltrekker det bundet par elektron litt mot seg selv.Som et resultat blir Sf-bindingen polar og resulterer i et dipolmoment, men på grunn av symmetri blir dipolene avbrutt med hverandre og GJØR SF6 til et ikke-polært molekyl.