hexafluorura de sulf având formula sa chimică SF6 este un compus anorganic cu aspect incolor. Este un gaz inodor, netoxic și neinflamabil. Este considerat a fi un gaz cu efect de seră extrem. Mulți studenți pot avea o întrebare dacă SF6 este polar sau nu. În acest articol, voi răspunde la această întrebare și voi acoperi și subiectele din jur.

deci, este SF6 Polar sau nepolar? SF6 este un compus nepolar în natură, deoarece conform teoriei VSEPR șase atomi de fluor sunt aranjați simetric cu atomul de sulf, astfel încât momentul dipol al legăturii S-F este anulat, făcând SF6 un compus nepolar.SF6 are numele său IUPAC hexafluorură de sulf și este considerat un gaz extrem responsabil pentru efectul de seră.

este un gaz incolor, fără toxicitate. De asemenea, nu este inflamabil în natură.

dacă vorbim despre conductivitatea SF6, este un izolator excelent. Nu conduce electricitatea.

într-o moleculă de hexafluorură de sulf, este alcătuită dintr-un atom de sulf și șase atomi de fluor. Atomul de sulf este atomul central conectat cu cei șase atomi de fluor.

cei patru atomi de fluor sunt legați covalent într-un singur plan, astfel încât formează un pătrat și doi atomi de fluor formează legături covalente axiale la moleculă.

ca rezultat, forma moleculei SF6 este formată ca geometrie octaedrică. Această structură geometrică are o formă simetrică.

atomul de sulf are 6 electroni de valență, iar fluorul are 7 electroni de valență în învelișul său exterior.

legătura covalentă S-F se stabilizează reciproc formând o moleculă stabilă SF6 care are o formă geometrică simetrică.electronegativitatea fluorului este de 3,98, în timp ce electronegativitatea sulfului este de 2,58. Prin urmare, există o diferență între electronegativitatea ambilor atomi.

datorită acestei diferențe, are loc împărțirea inegală a electronilor legați de ambii atomi.electronegativitatea este potențialul unui atom de a atrage perechea de electroni legați spre el.deci, atomul mai electronegativ tinde să atragă perechea de electroni legați mai mult spre sine.

în mod similar, atomul de fluor atrage ușor perechea de electroni legați spre sine și câștigă o sarcină negativă parțială. Și în schimb, atomul de sulf câștigă o sarcină pozitivă parțială.

datorită polarității în legătura S-F, este generat momentul dipol din legătură.

ce sunt moleculele polare și nepolare?

moleculele au atomi deținute de tipurile de forțe diferite, cum ar fi legăturile ionice, covalente, metalice și hidrogen.

legăturile ionice și covalente sunt considerate a fi cele mai puternice din toate legăturile. Aceste două legături sunt utilizate în mod obișnuit în compușii chimici.

legăturile ionice se formează în moleculele în care atomii sunt încărcați opus. Atomii încărcați opus sunt atrași unul de celălalt de forțele ionice. Compușii electrolitici precum NaCl, KCl sunt câteva exemple de astfel de compuși.

compușii covalenți sunt compușii în care atomii împărtășesc electroni unul altuia pentru a se stabiliza.legăturile covalente pot fi polare și nepolare pe baza electronegativității atomilor.

molecule nepolare: acestea sunt moleculele în care ambii atomi împart o porțiune egală din perechea de electroni legați. Înseamnă că ambii atomi legați covalent au o distribuție egală a sarcinii asupra lor.

acești atomi nu au diferențe în electronegativitatea lor și, prin urmare, împărtășesc proporția mai mare de perechi de electroni legați.

forma geometrică a acestor atomi este, de asemenea, simetrică.

molecule polare: aceste molecule sunt cele în care ambii atomi împărtășesc o proporție inegală de perechi de electroni legați. Ambii atomi au o distribuție inegală a sarcinii asupra lor.

acești atomi au diferențe în valorile electronegativității. Mai mult electronegativ câștigă sarcină negativă parțială, deoarece atrage electronii legați mai mult spre sine.

De ce este SF6 un compus nepolar?

hexafluorura de sulf este formată din șase atomi de fluor și un singur atom de sulf. Electronegativitatea fluorului este mai mare decât sulful datorită căruia legătura S-F devine polară.

prin urmare, legătura S-F oferă, de asemenea, un moment dipol diferit de zero.

momentul dipol al unui compus chimic este măsura polarității sale. Mai mare este momentul dipolului, mai mult este polaritatea acelui compus.ar trebui să fie important să rețineți că, dacă există legături polare în moleculă și forma moleculei este simetrică, atunci dipolii sunt anulați unul cu celălalt datorită simetriei moleculei.în mod similar, cei șase dipoli ai legăturilor S-F din molecula SF6 sunt anulați unul cu celălalt, rezultând o moleculă SF6 nepolară.deși legăturile polare există în molecula SF6, molecula completă este nepolară în natură.

factori care afectează polaritatea compusului

electronegativitate: Mai mare electronegativitatea unui atom, mai mult este puterea de a atrage electronii legați.

prin urmare, polaritatea unei molecule este direct proporțională cu diferența dintre electronegativitatea atomilor.

moment dipol: este măsura determinării nivelului polarității unui compus chimic. Mai mult momentul dipol al unei molecule, mai mare este polaritatea sa.

polaritatea unei molecule este direct proporțională cu momentul său dipol.

momentul dipol este o cantitate vectorială, are magnitudine și direcție.

formă geometrică: Forma geometrică a unei molecule este un factor important în determinarea polarității unei molecule. Moleculele care au o formă simetrică au momentul lor dipol zero.

în cazul în care moleculele au o legătură polară în interiorul lor, momentul lor dipol este anulat unul cu celălalt, făcând molecula nepolară.

structura geometrică a SF6

dacă vorbim despre forma geometrică a hexafluorurii de sulf, există șase legături covalente S-F. Patru dintre ele sunt într-un singur plan, făcând un plan pătrat și două legături sunt axiale față de planul pătrat.

ca rezultat, se formează forma octaedrică a moleculei. Toate F-S-F sunt perpendiculare între ele.

toți cei șase electroni de valență participă la cele șase legături covalente formate fără a lăsa în urmă nicio pereche singură.

Mai jos este diagrama structurii geometrice a SF6

proprietățile SF6

• numărul atomic de hexafluorură de sulf este 16 și configurația sa electronică este 2, 8, 6 adică 1S2 2s2 2P6 3S2 3P4
• acesta este incolor și foarte neinflamabil.
• densitatea gazului hexafluorură de sulf la o temperatură de 20 de grade Celcius este de 6,14 kg/m3.
• conductivitatea termică a acestui gaz este de 0,0136 w / mK.
• masa moleculară a moleculei SF6 este de 146,06 unități.
• viteza sunetului în acest gaz este de 136 m/s, adică de 3 ori mai mică decât cea din aer.
• indicele de refracție al gazului SF6 este 1.000783.

utilizări ale SF6

• gaz hexafluorură de sulf Are utilizarea sa mare ca un gaz dielectric excelent pentru aplicații de înaltă tensiune.
• plasma SF6 este utilizată în industria semiconductorilor ca etchant.SF6 este un gaz inert care este utilizat pe scară largă în industria magneziului.
• acest gaz este, de asemenea, utilizat în scopuri de divertisment, face ca vocea să devină semnificativ mai profundă datorită densității sale mai mari decât aerul.

concluzie

molecula SF6 este simetrică în formă adică; geometrie ortogonală. Atomul de fluor este electronegativ mai mare decât atomul de sulf, datorită căruia atomul de fluor atrage ușor perechea de electroni legați spre sine.ca rezultat, legătura S-F devine polară și are ca rezultat un moment dipol, dar datorită simetriei, dipolii sunt anulați unul cu celălalt, făcând SF6 o moleculă nepolară.