svavelhexafluorid med sin kemiska formel SF6 är en oorganisk förening som är färglös i utseende. Det är en luktfri, giftfri och icke brandfarlig gas. Det anses vara en extrem växthusgas. Många elever kan ha en fråga om SF6 är polär eller inte. I den här artikeln kommer jag att svara på den här frågan och kommer också att täcka de omgivande ämnena.

så är SF6 polär eller icke-polär? SF6 är en icke-polär förening i naturen eftersom enligt VSEPR-teorin sex fluoratomer är anordnade symmetriskt med svavelatomen så att dipolmomentet för S-F-bindning avbryts vilket gör SF6 till en icke-polär förening.

SF6 har sitt IUPAC-namn svavelhexafluorid och det anses vara en extrem gas som är ansvarig för växthuseffekten.

det är en färglös gas utan toxicitet. Det är inte heller brandfarligt i naturen.

om vi pratar om ledningsförmågan hos SF6 är det en utmärkt isolator. Det leder inte elektricitet.

i en molekyl svavelhexafluorid består den av en svavelatom och sex fluoratomer. Svavelatomen är den centrala atomen kopplad till de sex fluoratomerna.

de fyra fluoratomerna är kovalent bundna i ett plan så att det bildar en kvadrat och två fluoratomer bildar kovalenta bindningar axiella till molekylen.

som ett resultat bildas formen av SF6-molekylen som oktaedrisk geometri. Denna geometriska struktur är symmetrisk i form.svavelatomen har 6 valenselektroner och fluor har 7 valenselektroner i sitt yttersta skal.

den S-F kovalenta bindningen stabiliserar varandra och bildar en stabil SF6-molekyl som har en symmetrisk geometrisk form.

fluorens elektronegativitet är 3,98 medan svavelens elektronegativitet är 2,58. Därför finns det en skillnad mellan elektronegativiteten hos båda atomerna.

På grund av denna skillnad uppstår ojämn delning av bundna elektroner av båda atomerna.

elektronegativitet är en atoms potential att locka det bundna elektronparet mot det.

så, den mer elektronegativa atomen tenderar att locka det bundna elektronparet mer mot sig själv.

på samma sätt lockar fluoratomen det bundna elektronparet något mot sig själv och får en partiell negativ laddning. Och i gengäld får svavelatomen en partiell positiv laddning.

på grund av polaritet i S-F-bindningen genereras dipolmomentet i bindningen.

Vad är polära och icke-polära molekyler?

molekylerna har atomer som hålls av typerna av olika krafter som Joniska, kovalenta, metalliska och vätebindningar.

Joniska och kovalenta bindningar anses vara de starkaste i alla bindningar. Dessa två bindningar används ofta i kemiska föreningar.

jonbindningar bildas i molekylerna i vilka atomerna är motsatt laddade. De motsatt laddade atomerna lockas till varandra av de joniska krafterna. De elektrolytiska föreningarna som NaCl, KCl är de få exemplen på sådana föreningar.

de kovalenta föreningarna är föreningarna i vilka atomerna delar elektroner av varandra för att stabiliseras.

de kovalenta bindningarna kan vara polära och icke-polära baserat på atomernas elektronegativitet.

Icke-polära molekyler: dessa är molekylerna i vilka båda atomerna delar en lika stor del av det bundna elektronparet. Det betyder att båda atomerna kovalent bundna har en lika fördelning av laddning på dem.

dessa atomer har inte skillnader i deras elektronegativitet och delar därför den större andelen bundna elektronpar.

den geometriska formen av sådana atomer är också symmetrisk.

polära molekyler: dessa molekyler är de där båda atomerna delar en ojämn andel bundna elektronpar. Båda atomerna har ojämn laddningsfördelning på dem.

dessa atomer har skillnader i deras elektronegativitetsvärden. Mer elektronegativa vinster partiell negativ laddning eftersom det lockar de bundna elektronerna mer mot sig själv.

varför är SF6 en icke-polär förening?

svavelhexafluorid består av sex fluoratomer och en enda svavelatom. Fluorens elektronegativitet är större än svavel på grund av vilken S-F-bindningen blir polär.Därför ger S-f-bindningen också ett icke-noll dipolmoment.

dipolmomentet för en kemisk förening är måttet på dess polaritet. Större är dipolmomentet, mer är polariteten hos den föreningen.

det bör vara viktigt att notera att om det finns polära bindningar i molekylen och molekylens form är symmetrisk, blir dipolerna avbrutna med varandra på grund av molekylens symmetri.på samma sätt avbryts de sex dipolerna av S-F-bindningar i SF6-molekylen med varandra vilket resulterar i en icke-polär SF6-molekyl.

även om de polära bindningarna finns inom SF6-molekylen är den fullständiga molekylen icke-polär i naturen.

faktorer som påverkar polariteten hos föreningen

elektronegativitet: Större elektronegativiteten hos en atom, mer är styrkan att locka de bundna elektronerna.därför är polariteten hos en molekyl direkt proportionell mot skillnaden mellan atomernas elektronegativitet.

dipolmoment: det är måttet att bestämma nivån på polariteten hos en kemisk förening. Mer dipolmomentet för en molekyl, större är dess polaritet.

polariteten hos en molekyl är direkt proportionell mot dess dipolmoment.

dipolmomentet är en vektorkvantitet, den har storlek och riktning.

Geometrisk form: Den geometriska formen av en molekyl är en viktig faktor för att bestämma polariteten hos en molekyl. Molekylerna som är symmetriska i form har sitt nolldipolmoment.

om molekyler har en polär bindning i den, blir deras dipolmoment avbrutet med varandra vilket gör molekylen till en icke-polär.

den geometriska strukturen för SF6

om vi talar om den geometriska formen av svavelhexafluorid finns det sex S-f kovalenta bindningar. Fyra av dem är i ett plan som gör en fyrkantig plan och två bindningar är axiella till kvadratplanet.

som ett resultat bildas molekylens oktaedriska form. Alla F-S-F är vinkelräta mot varandra.

alla sex valenselektroner deltar i de sex kovalenta bindningarna som bildas och lämnar inget ensamt par.

nedan är diagrammet för den geometriska strukturen för SF6

egenskaper för SF6

• atomnumret för svavelhexafluorid är 16 och dess elektroniska konfiguration är 2, 8, 6 dvs 1S2 2S2 2P6 3S2 3P4
• detta är färglös och mycket icke brandfarlig.
• tätheten av svavelhexafluoridgas vid en temperatur av 20 grader Celcius är 6,14 kg / m3.
• värmeledningsförmågan hos denna gas är 0,0136 w / mK.
• SF6-molekylens molekylmassa är 146,06 enheter.
• ljudhastigheten i denna gas är 136 m/s som är 3 gånger mindre än den i luften.
• brytningsindexet för SF6-gas är 1.000783.

användning av SF6

• Svavelhexafluoridgas har sin stora användning som en utmärkt dielektrisk gas för högspänningsapplikationer.
• plasma av SF6 används i halvledarindustrin som ett etsmedel.
• SF6 är en inert gas som används i stor utsträckning inom magnesiumindustrin.
• denna gas används också för underhållningsändamål, det gör att rösten blir betydligt djupare på grund av dess högre densitet än luft.

slutsats

SF6-molekylen är symmetrisk i form, dvs ortogonal geometri. Fluoratomen är högre elektronegativ än svavelatom på grund av vilken fluoratomen lockar det bundna elektronparet något mot sig själv.

som ett resultat blir S-F-bindningen polär och resulterar i ett dipolmoment men på grund av symmetri avbryts dipolerna med varandra vilket gör SF6 till en icke-polär molekyl.