vätebindningar och Van Der Waals interaktioner

inte alla bindningar är joniska eller kovalenta; svagare bindningar kan också bildas mellan molekyler. Två typer av svaga bindningar som ofta förekommer är vätebindningar och van der Waals-interaktioner. Utan dessa två typer av obligationer skulle livet som vi känner det inte existera.

vätebindningar ger många av de kritiska, livsuppehållande egenskaperna hos vatten och stabiliserar också strukturerna av proteiner och DNA, byggstenen i celler. När polära kovalenta bindningar som innehåller väte bildas, har väteatomen i den bindningen en något positiv laddning (XX+) eftersom de delade elektronerna dras starkare mot det andra elementet och bort från väteatomen. Eftersom väte har en något positiv laddning lockas den till närliggande negativa laddningar. Den svaga växelverkan mellan laddningen av en väteatom från en molekyl och laddningen av en mer elektronegativ atom kallas en vätebindning. Individuella vätebindningar är svaga och lätt brutna; de förekommer emellertid i mycket stora antal i vatten och i organiska polymerer, och tillsatskraften kan vara mycket stark. Till exempel är vätebindningar ansvariga för att zippa samman DNA-dubbelhelixen.

liksom vätebindningar är van der Waals-interaktioner svaga interaktioner mellan molekyler. Van der Waals attraktioner kan uppstå mellan två eller flera molekyler och är beroende av små fluktuationer i elektrondensiteterna, vilket kan leda till små tillfälliga dipoler runt en molekyl. För att dessa attraktioner ska hända måste molekylerna vara mycket nära varandra. Dessa bindningar, tillsammans med vätebindningar, hjälper till att bilda de tredimensionella strukturerna hos proteinerna i våra celler som krävs för deras korrekta funktion.

interaktioner mellan olika typer av molekyler: i denna interaktiva kan du utforska hur olika typer av molekyler interagerar med varandra baserat på deras bindningar.