svar: PH3 är polärt på grund av närvaron av ett ensamt par elektroner med elektron-elektronavstötning som orsakar en övergripande ”böjd” struktur. Detta resulterar i ett dipolmoment genom hela molekylen. men bindningarna inom den faktiska molekylen anses vara icke-polära kovalenta eftersom det finns mycket liten skillnad i elektronegativiteten mellan fosfor (2.19) och väte (2.20). En annan anledning till att det ensamma paret skapar en region med negativ laddning är att det inte har en motsvarande proton för att balansera den negativa laddningen som de andra bindningarna gör. Denna väsentliga + 1 positiva laddning ”balancer” omfattar funktionen av väte inom de andra bindningarna.PH3 har en liknande struktur som NH3 (ammoniak) vilket är meningsfullt eftersom fosfor och kväve är i samma grupp (pnictogens). Du kan läsa mer om Lewis-strukturen eller polariteten hos NH3 genom att klicka på de länkade artiklarna.

PH3 boll och Stick Modell. Skapad med MolView.

vilket tillstånd finns PH3 normalt i?
PH3 är normalt en färglös gas vid standardtemperatur och tryck. De svaga dipolinteraktionerna resulterar i en kokpunkt på-87C vilket därigenom gör denna förening lämplig som en ”kryogen vätska” (liknar användningen av flytande kväve men vid relativt mindre extrema temperaturer). PH3 sägs ha en mycket distinkt lukt och kan vara brandfarlig på grund av spontan bildning av P2H4 inom regioner med PH3-uppbyggnad som kan uppstå på vissa ställen eftersom PH3 är tyngre än atmosfären. Ansökningar om PH3 inkluderar i vissa organiska Kemireaktioner och som bekämpningsmedel för jordbruksfält (jordbruk).