NO2+ je kation známý jako nitroniový iont. Obsahuje náboj +1 odstraněním elektronu tvoří molekulu oxidu dusičitého, které lze také dosáhnout protonací kyseliny dusičné. Možná jste se zeptali, zda je NO2+ polar nebo ne. V tomto článku odpovím na tuto otázku a také vysvětlím její vlastnosti a jejich aplikace.

takže je NO2 + polární nebo nepolární? NO2+ (nitroniový iont) je nepolární povahy, protože má lineární geometrickou strukturu, díky níž se polarita opačných vazeb NO navzájem ruší, což vede k nepolárnímu iontu NO2+.

nitroniový ion je za normálních podmínek stabilní ion. Je však také široce používán jako elektrofil v nitraci různých sloučenin.

struktura nitroniového iontu je lineární, tj. úhel vazby 180 stupňů. Je izoelektronická na kyselinu dusnou a oxid uhličitý.

o dvou molekulách se říká, že jsou navzájem isoelektronické, pokud mají identickou elektronickou konfiguraci, tj.; stejné valenční elektrony a stejná geometrická struktura.

Nitroniový ion (NO2+) byl hlášen jako první Ramanovou spektroskopií.

systematický IUPAC název No2 + iontu je Dioxidonitrogen (1+).

molekulární hmotnost Nitronium ion se vypočítá jako

Mol hmotnost NO2+ = 1 * 14 (mol hmotnost N) + 2 * 16 (mol hmotnost O) = 46.005 g·mol−1.

náboj +1 na iontu NO2+ vykazuje vysokou elektronovou afinitu. NO2+ kation je podobný jako u NH4+ (amonného iontu), pokud jde o náboj.

pokud mluvíme o distribuci náboje v celé molekule, termín elektronegativita je důležitým faktorem.

elektronegativita atomu je jeho síla přitahovat vázané elektrony k němu.

v iontu NO2+ je elektronegativita kyslíku 3,44 a dusíku 3,04. Díky tomuto rozdílu zajišťuje no vazba nějaký nenulový dipólový moment ve směru kyslíku.

proto kyslík nese větší podíl náboje a získává částečný záporný náboj, zatímco atom dusíku získává kladný náboj.

Na druhou stranu, tvar Nitronium iontů je lineární, díky které dipóly ŽÁDNÉ pouto, jsou v opačném směru a dostane zrušena navzájem, což má za následek čistý dipól jako nula.

výsledkem je, že ion NO2+ má nepolární povahu.

co jsou polární a nepolární molekuly?

dluhopisy mohou být následujících typů, které se konalo molekuly

• Kovalentní vazby
• Iontové vazby
• Kovová vazba
• Vodíkové vazby

z výše uvedeného, kovalentní a iontové vazby jsou nejsilnější.
V případě nitroniového iontu existuje kovalentní vazba mezi atomy dusíku a kyslíku.

kovalentní vazby mohou být polární nebo nepolární v závislosti na různých faktorech, které jsou stručně popsány v níže uvedeném podtématu.

polární molekuly: molekuly jsou polární povahy, pokud na nich mají atomy nerovnoměrné rozložení náboje. Tyto dva atomy tvoří polární kovalentní vazbu, pokud sdílejí vázané elektronové páry nerovnoměrně.

tyto molekuly mají atomy, které se liší svou elektronegativitou. Proto vysoce elektronegativní atom přitahuje vázaný pár elektronu o něco více k němu a získává částečný záporný náboj.

příklady takových molekul jsou HBr, OF2 atd. Můžete také zkontrolovat důvod polarity OF2.

nepolární molekuly: molekuly jsou považovány za nepolární, pokud na nich mají atomy stejné rozložení náboje. Dva atomy kovalentně vázané tvoří nepolární molekulu, pokud mají atomy stejnou elektronegativitu.

výsledkem je, že sdílejí stejný nábojový podíl vázaných elektronových párů. Oba atomy mají stejné držení na vázaných elektronech.

příklady takových molekul jsou NO2+, CO2 atd.

důvod polarity CO2 a NO2+ je stejný.

poznámka: je možné, že nepolární molekula má v sobě polární vazby. Ale kvůli symetrickému tvaru se polarita navzájem ruší. Například chlorid fosforečný (PCl5).

proč je No2+ nepolární molekula?

nitroniový ion je nepolární povahy hlavně díky své lineární struktuře.

atomy dusíku a kyslíku mají nerovnoměrnou elektronegativitu, tj.

výsledkem je, že obě žádné vazby nezajišťují nenulový dipól a směr dipólového momentu je směrem k kyslíku.

je to proto, že dipól je vektorová veličina. Má směr i velikost. Směr dipólu pochází z menšího elektronegativního atomu na vyšší elektronegativní atom.

ale co je nejdůležitější, díky lineární struktuře iontu NO2+ se dipóly opačných vazeb NO navzájem ruší.

proto je nitroniový ion nepolární molekula.

Jedná se o faktory, jako je geometrická struktura, elektronegativita a dipól, které určují, zda je molekula polární nebo ne.

faktory ovlivňující polaritu molekuly

Pokud chcete zkontrolovat polaritu molekuly, stačí znát níže uvedené tři body o této molekule. Podívejme se níže na to, co ve skutečnosti znamenají.

elektronegativita: je to termín používaný k definování síly atomu k přilákání vázaného páru elektronů k němu. Větší je rozdíl mezi elektronegativitou dvou atomů kovalentně vázaných, více je polarita vazby.

polarita molekuly je přímo úměrná rozdílu mezi elektronegativitou atomů tvořících molekulu.

dipólový moment: je to míra polarity molekuly. Větší hodnota dipólu molekuly více je její polarita.
jeho jednotka SI je Debye, označená d. matematicky se vypočítá jako součin náboje a vzdálenost mezi nimi.

geometrická struktura: Tvar molekuly určuje její polaritu, protože symetricky tvarovaná molekula je nepolární a asymetricky tvarovaná molekula má tendenci být polární.

To je proto, že molekuly, které jsou symetrické ve tvaru mít nulový čistý dipólový moment, protože v případě, že molekula má nenulovou dipóly v to, že se ruší navzájem.

níže je obrázek geometrické struktury nitroniového iontu.

vlastnosti NO2 +

• Jedná se o vysoce jedovatý plyn v přírodě. Jeho vystavení může vést k vážným zdravotním problémům včetně smrti.
  molekulová hmotnost nitroniového iontu je 46,006 g / mol.
• má vysokou elektronovou afinitu díky náboji +1 na něm. Proto působí jako elektrofil v různých reakcích.

Použití NO2+

• To je široce používán jako elektrofilem v nitridace proces dalších chemických sloučenin.
• Tento kation se používá k přípravě různých solí jako nitronium chloristan (NE+2ClO−4), nitronium tetrafluoroborate (NE+2BF−4) používán pro různé průmyslové účely.

závěr

NO2+ (Nitroniový ion) je molekula lineárního tvaru a elektrofil díky své vysoké elektronové afinitě.

V iontu NO2+ je kyslík elektronegativnější než atomy dusíku.

Jako výsledek, ŽÁDNÁ vazba je polární, ale vzhledem k symetrické lineární geometrie NO2+, dipóly v opačných směrech se ruší navzájem, což vede k net-nulový dipólový moment celé molekuly.

proto je NO2+ (nitroniový iont) nepolární.