hexafluorid síry s chemickým vzorcem SF6 je anorganická sloučenina, která má bezbarvý vzhled. Jedná se o plyn bez zápachu, netoxický a nehořlavý. Je považován za extrémní skleníkový plyn. Mnoho studentů může mít dotaz, zda je SF6 polární nebo ne. V tomto článku odpovím na tuto otázku a budu se zabývat i okolními tématy.

je tedy SF6 polární nebo nepolární? SF6 je nepolární sloučenina v přírodě, protože podle VSEPR teorie šesti atomy fluoru jsou uspořádány symetricky s atom síry tak, že dipólový moment S-F bond dostane zrušena dělat SF6 nepolární sloučeniny.

SF6 má název IUPAC hexafluorid síry a je považován za extrémní plyn zodpovědný za skleníkový efekt.

je to bezbarvý plyn bez toxicity. Není také hořlavý.

pokud mluvíme o vodivosti SF6, je to vynikající izolátor. Nevede elektřinu.

v molekule hexafluoridu síry se skládá z jednoho atomu síry a šesti atomů fluoru. Atom síry je centrální atom spojený se šesti atomy fluoru.

čtyři atomy fluoru jsou kovalentně vázané v jedné rovině tak, že tvoří čtverec a dva atomy fluoru tvoří kovalentní vazby axiální, na molekulu.

výsledkem je, že tvar molekuly SF6 je vytvořen jako oktaedrální geometrie. Tato geometrická struktura má symetrický tvar.

atom síry má 6 valenčních elektronů a fluor má 7 valenčních elektronů ve svém nejvzdálenějším plášti.

kovalentní vazba S-F se navzájem stabilizuje a vytváří stabilní molekulu SF6, která má symetrický geometrický tvar.

elektronegativita fluoru je 3,98, zatímco elektronegativita síry je 2,58. Proto existuje rozdíl mezi elektronegativitou obou atomů.

v důsledku tohoto rozdílu dochází k nerovnému sdílení vázaných elektronů oběma atomy.

elektronegativita je potenciál atomu přitahovat vázaný pár elektronů k němu.

takže elektronegativnější atom má tendenci přitahovat vázaný elektronový pár více k sobě.

podobně atom fluoru přitahuje vázaný pár elektronů mírně k sobě a získává částečný záporný náboj. A na oplátku atom síry získá částečný kladný náboj.

v důsledku polarity ve vazbě S-F je generován dipólový moment ve vazbě.

co jsou polární a nepolární molekuly?

molekuly mají atomy držené typy různých sil, jako jsou iontové, kovalentní, kovové a vodíkové vazby.

iontové a kovalentní vazby jsou považovány za nejsilnější ve všech vazbách. Tyto dvě vazby se běžně používají v chemických sloučeninách.

iontové vazby se tvoří v molekulách, ve kterých jsou atomy opačně nabité. Opačně nabité atomy se navzájem přitahují iontovými silami. Elektrolytické sloučeniny jako NaCl, KCl jsou několik příkladů takových sloučenin.

kovalentní sloučeniny jsou sloučeniny, ve kterých atomy sdílejí elektrony navzájem, aby se stabilizovaly.

kovalentní vazby mohou být polární a nepolární na základě elektronegativity atomů.

nepolární molekuly: jedná se o molekuly, ve kterých oba atomy sdílejí stejnou část vázaného elektronového páru. To znamená, že oba atomy kovalentně vázané mají na sobě stejné rozložení náboje.

tyto atomy nemají rozdíly ve své elektronegativitě, a proto sdílejí větší podíl vázaného elektronového páru.

geometrický tvar těchto atomů je také symetrický.

polární molekuly: tyto molekuly jsou molekuly, ve kterých oba atomy sdílejí nerovný podíl vázaných elektronových párů. Oba atomy mají na sobě nerovnoměrné rozložení náboje.

tyto atomy mají rozdíly ve svých hodnotách elektronegativity. Více elektronegativní získává částečný záporný náboj, protože přitahuje vázané elektrony více k sobě.

proč je SF6 nepolární sloučenina?

hexafluorid síry se skládá ze šesti atomů fluoru a jediného atomu síry. Elektronegativita fluoru je větší než síra, díky níž se vazba S-F stává polární.

proto vazba S-F také dává nenulový dipólový moment.

dipólový moment chemické sloučeniny je měřítkem její polarity. Větší je dipólový moment, větší je polarita této sloučeniny.

je třeba si uvědomit, že pokud jsou v molekule polární vazby a tvar molekuly je symetrický, dipóly se navzájem ruší kvůli symetrii molekuly.

podobně se šest dipólů vazeb S-F v molekule SF6 navzájem zruší, což vede k nepolární molekule SF6.

ačkoli polární vazby existují v molekule SF6, celá molekula je nepolární povahy.

faktory ovlivňující polaritu sloučeniny

elektronegativita: Větší elektronegativita atomu, více je síla přitahování vázaných elektronů.

polarita molekuly je tedy přímo úměrná rozdílu mezi elektronegativitou atomů.

dipólový moment: je to míra stanovení úrovně polarity chemické sloučeniny. Více dipólový moment molekuly, větší je její polarita.

polarita molekuly je přímo úměrná jejímu dipólovému momentu.

dipólový moment je vektorová veličina, má velikost i směr.

Geometrický tvar: Geometrický tvar molekuly je důležitým faktorem při určování polarity molekuly. Molekuly, které mají symetrický tvar, mají nulový dipólový moment.

V případě, když molekuly mají polární vazba v ní, jejich dipólový moment dostane zrušena s sebou takže molekuly nepolární.

geometrická struktura SF6

pokud mluvíme o geometrickém tvaru fluoridu sírového, existuje šest kovalentních vazeb S-F. Čtyři z nich jsou v jedné rovině a tvoří čtvercovou rovinu a dvě vazby jsou axiální k čtvercové rovině.

výsledkem je vytvoření oktaedrálního tvaru molekuly. Všechny F-S-F jsou navzájem kolmé.

všech šest valenčních elektronů se účastní šesti kovalentních vazeb vytvořených za sebou bez jediného páru.

Níže je schéma geometrické struktury SF6

Vlastnosti SF6

• atomové číslo síry sírový je 16 a jeho elektronová konfigurace je 2, 8, 6, tj. 1S2 2S2 2P6 3S2 3P4
• Toto je bezbarvý a velmi non-hořlavý.
• hustota plynného fluoridu sírového při teplotě 20 stupňů Celsia je 6,14 kg / m3.
• tepelná vodivost tohoto plynu je 0,0136 w / mK.
• molekulová hmotnost molekuly SF6 je 146,06 jednotek.
• rychlost zvuku v tomto plynu je 136 m / s, což je 3krát méně než ve vzduchu.
• index lomu plynu SF6 je 1.000783.

Použití SF6

• fluorid sírový plynu má své velké využití jako výborný dielektrický plyn pro vysokonapěťové aplikace.
• plazma SF6 se používá v polovodičovém průmyslu jako leptadlo.
• SF6 je inertní plyn, který se široce používá v průmyslu hořčíku.
• tento plyn se také používá pro zábavní účely, způsobuje, že hlas se díky své vyšší hustotě než vzduch výrazně prohloubí.

závěr

molekula SF6 má symetrický tvar, tj. ortogonální geometrii. Atom fluoru je vyšší elektronegativní než atom síry, díky čemuž atom fluoru přitahuje vázaný pár elektronu mírně k sobě.

Jako výsledek, S-F dluhopisů se stává polární a výsledky v dipólový moment, ale vzhledem k symetrii, dipóly se vyrušily navzájem dělat SF6 nepolární molekula.