odpověď: PH3 je polární kvůli přítomnosti osamělého páru elektronů s odpuzováním elektronů a elektronů, což způsobuje celkovou „ohnutou“ strukturu. To má za následek dipólový moment v celé molekule.
vazby uvnitř skutečné molekuly jsou však považovány za nepolární kovalentní, protože existuje velmi malý rozdíl v elektronegativitě mezi fosforem (2,19) a vodíkem (2,20). Dalším důvodem, proč osamělý pár vytváří oblast záporné náboje je, protože to nemá odpovídající proton vyvážit negativní náboj jako jiné dluhopisy. Tento základní + 1 kladný náboj „balancer“ zahrnuje funkci vodíku v ostatních vazbách.
PH3 má podobnou strukturu NH3 (čpavku), což dává smysl, protože fosfor a dusík jsou ve stejné skupině (niktogeny). Více o Lewisově struktuře nebo polaritě NH3 si můžete přečíst kliknutím na odkazované články.

PH3 Ball and Stick Model. Vytvořeno pomocí MolView.

V jakém stavu se PH3 běžně nachází?
PH3 je obvykle bezbarvý plyn při standardní teplotě a tlaku. Slabé dipólová interakce výsledek ve varu -87C čímž je tato sloučenina vhodná jako „tekutý“ (podobné použití tekutého dusíku však na relativně méně extrémní teploty). PH3 má velmi výrazný zápach a může být hořlavý kvůli spontánní tvorbě P2H4 v oblastech nahromadění PH3, ke kterému může dojít na určitých místech, protože PH3 je těžší než atmosféra. Aplikace pro PH3 zahrnují v některých reakcích organické chemie a jako pesticid pro zemědělská pole (zemědělství).