svar: PH3 er polær på grund af tilstedeværelsen af et ensomt par elektroner med elektron-elektronafstødning, der forårsager en samlet “bøjet” struktur. Dette resulterer i et dipolmoment gennem molekylet.
bindingerne i det faktiske molekyle anses imidlertid for at være ikke-polære kovalente, da der er meget lille forskel i elektronegativiteten mellem fosfor (2.19) og hydrogen (2.20). En anden grund til, at det ensomme par skaber en region med negativ ladning, er fordi det ikke har en tilsvarende proton til at afbalancere den negative ladning, som de andre obligationer gør. Denne væsentlige + 1 positive ladning” balancer ” omfatter funktionen af hydrogen inden for de andre bindinger.
PH3 har en lignende struktur som NH3 (ammoniak), hvilket giver mening, da fosfor og nitrogen er i samme gruppe (pnictogener). Du kan læse mere om NH3 ‘ s struktur eller polaritet ved at klikke på de linkede artikler.

PH3 bold og Stick Model. Oprettet med Mole.

hvilken tilstand findes PH3 normalt i?
PH3 er normalt en farveløs gas ved standard temperatur og tryk. De svage dipolinteraktioner resulterer i et kogepunkt på-87c, hvilket derved gør denne forbindelse egnet som en “kryogen væske” (svarende til brugen af flydende nitrogen dog ved relativt mindre ekstreme temperaturer). PH3 siges at have en meget karakteristisk lugt og kan være brandfarlig på grund af spontan dannelse af P2H4 inden for regioner med PH3-opbygning, som kan forekomme visse steder, da PH3 er tungere end atmosfæren. Ansøgninger om PH3 inkluderer i visse organiske Kemireaktioner og som pesticid til landbrugsmarker (landbrug).