Schwefelhexafluorid mit seiner chemischen Formel SF6 ist eine anorganische Verbindung, die farblos aussieht. Es ist ein geruchloses, ungiftiges und nicht brennbares Gas. Es gilt als extremes Treibhausgas. Viele Schüler haben möglicherweise eine Frage, ob SF6 polar ist oder nicht. In diesem Artikel werde ich diese Frage beantworten und auch die umliegenden Themen behandeln.

Also, ist SF6 polar oder unpolar? SF6 ist in der Natur eine unpolare Verbindung, da gemäß der VSEPR-Theorie sechs Fluoratome symmetrisch zum Schwefelatom angeordnet sind, so dass das Dipolmoment der SF-Bindung aufgehoben wird, wodurch das SF6 zu einer unpolaren Verbindung wird.SF6 hat seinen IUPAC-Namen Schwefelhexafluorid und gilt als extremes Gas, das für den Treibhauseffekt verantwortlich ist.

Es ist ein farbloses Gas ohne Toxizität. Es ist auch nicht brennbar in der Natur.

Wenn wir über die Leitfähigkeit von SF6 sprechen, ist es ein ausgezeichneter Isolator. Es leitet keinen Strom.

In einem Molekül Schwefelhexafluorid besteht es aus einem Schwefelatom und sechs Fluoratomen. Das Schwefelatom ist das Zentralatom, das mit den sechs Fluoratomen verbunden ist.

Die vier Fluoratome sind in einer Ebene kovalent gebunden, so dass sie ein Quadrat bilden, und zwei Fluoratome bilden kovalente Bindungen axial zum Molekül.

Infolgedessen wird die Form des SF6-Moleküls als oktaedrische Geometrie gebildet. Diese geometrische Struktur ist symmetrisch geformt.

Das Schwefelatom hat 6 Valenzelektronen und Fluor hat 7 Valenzelektronen in seiner äußersten Schale.

Die kovalente S-F-Bindung stabilisiert sich gegenseitig und bildet ein stabiles SF6-Molekül mit symmetrischer geometrischer Form.

Die Elektronegativität von Fluor beträgt 3,98, während die Elektronegativität von Schwefel 2,58 beträgt. Daher gibt es einen Unterschied zwischen der Elektronegativität beider Atome.

Aufgrund dieses Unterschieds kommt es zu einer ungleichen Aufteilung der gebundenen Elektronen durch beide Atome.

Elektronegativität ist das Potential eines Atoms, das gebundene Elektronenpaar anzuziehen.

Das elektronegativere Atom neigt also dazu, das gebundene Elektronenpaar mehr zu sich selbst hin anzuziehen.

In ähnlicher Weise zieht das Fluoratom das gebundene Elektronenpaar leicht zu sich hin an und erhält eine teilweise negative Ladung. Im Gegenzug erhält das Schwefelatom eine teilweise positive Ladung.

Aufgrund der Polarität in der S-F-Bindung wird das Dipolmoment in der Bindung erzeugt.

Was sind polare und unpolare Moleküle?

Die Moleküle haben Atome, die von verschiedenen Kräften wie ionischen, kovalenten, metallischen und Wasserstoffbrückenbindungen gehalten werden.

Ionische und kovalente Bindungen gelten als die stärksten aller Bindungen. Diese beiden Bindungen werden üblicherweise in chemischen Verbindungen verwendet.

Ionische Bindungen werden in den Molekülen gebildet, in denen die Atome entgegengesetzt geladen sind. Die entgegengesetzt geladenen Atome werden durch die ionischen Kräfte zueinander hingezogen. Die elektrolytischen Verbindungen wie NaCl, KCl sind die wenigen Beispiele für solche Verbindungen.

Die kovalenten Verbindungen sind die Verbindungen, in denen die Atome Elektronen voneinander teilen, um stabilisiert zu werden.

Die kovalenten Bindungen können polar und unpolar sein, basierend auf der Elektronegativität der Atome.Unpolare Moleküle: Dies sind die Moleküle, in denen beide Atome einen gleichen Teil des gebundenen Elektronenpaares teilen. Dies bedeutet, dass beide kovalent gebundenen Atome eine gleiche Ladungsverteilung aufweisen.

Diese Atome haben keine Unterschiede in ihrer Elektronegativität und teilen sich daher den größeren Anteil an gebundenen Elektronenpaaren.

Die geometrische Form solcher Atome ist ebenfalls symmetrisch.

Polare Moleküle: Diese Moleküle sind solche, in denen beide Atome einen ungleichen Anteil an gebundenen Elektronenpaaren teilen. Beide Atome haben eine ungleiche Ladungsverteilung.

Diese Atome haben Unterschiede in ihren Elektronegativitätswerten. Elektronegativer gewinnt teilweise negative Ladung, weil es die gebundenen Elektronen mehr zu sich selbst zieht.

Warum ist SF6 eine unpolare Verbindung?

Schwefelhexafluorid besteht aus sechs Fluoratomen und einem einzigen Schwefelatom. Die Elektronegativität von Fluor ist größer als Schwefel, wodurch die S-F-Bindung polar wird.

Daher ergibt die S-F-Bindung auch ein Dipolmoment ungleich Null.

Das Dipolmoment einer chemischen Verbindung ist das Maß für ihre Polarität. Größer ist das Dipolmoment, mehr ist die Polarität dieser Verbindung.

Es sollte wichtig sein zu beachten, dass, wenn es polare Bindungen innerhalb des Moleküls gibt und die Form des Moleküls symmetrisch ist, die Dipole aufgrund der Symmetrie des Moleküls miteinander aufgehoben werden.In ähnlicher Weise werden die sechs Dipole der SF-Bindungen im SF6-Molekül miteinander aufgehoben, was zu einem unpolaren SF6-Molekül führt.

Obwohl die polaren Bindungen innerhalb des SF6-Moleküls existieren, ist das gesamte Molekül unpolar.

Faktoren, die die Polarität der Verbindung beeinflussen

Elektronegativität: Je größer die Elektronegativität eines Atoms ist, desto stärker zieht es die gebundenen Elektronen an.

Daher ist die Polarität eines Moleküls direkt proportional zur Differenz zwischen der Elektronegativität von Atomen.

Dipolmoment: Es ist das Maß für die Bestimmung des Polaritätsniveaus einer chemischen Verbindung. Je größer das Dipolmoment eines Moleküls ist, desto größer ist seine Polarität.

Die Polarität eines Moleküls ist direkt proportional zu seinem Dipolmoment.

Das Dipolmoment ist eine Vektorgröße, es hat sowohl Größe als auch Richtung.

Geometrische Form: Die geometrische Form eines Moleküls ist ein wichtiger Faktor bei der Bestimmung der Polarität eines Moleküls. Die Moleküle, die symmetrisch geformt sind, haben ihr Null-Dipolmoment.

Wenn Moleküle eine polare Bindung in sich haben, wird ihr Dipolmoment miteinander aufgehoben, wodurch das Molekül unpolar wird.

Die geometrische Struktur von SF6

Wenn wir über die geometrische Form von Schwefelhexafluorid sprechen, gibt es sechs S-F-kovalente Bindungen. Vier von ihnen befinden sich in einer Ebene, wodurch ein Quadrat planar wird, und zwei Bindungen sind axial zur quadratischen Ebene.

Als Ergebnis wird die oktaedrische Form des Moleküls gebildet. Alle F-S-F sind senkrecht zueinander.

Alle sechs Valenzelektronen sind an den sechs gebildeten kovalenten Bindungen beteiligt und hinterlassen kein einzelnes Paar.

Unten ist das diagramm der geometrischen struktur von SF6

Eigenschaften von SF6

• Die ordnungszahl von schwefel hexafluorid ist 16 und seine elektronische konfiguration ist 2, 8, 6 dh 1S2 2S2 2P6 3S2 3P4
• Dies ist farblos und in hohem Grade nicht brennbar.
• Die Dichte von Schwefelhexafluoridgas bei einer Temperatur von 20 Grad Celsius beträgt 6,14 kg/m3.
• Die Wärmeleitfähigkeit dieses Gases beträgt 0,0136 w/mK.
• Die Molekülmasse des SF6-Moleküls beträgt 146,06 Einheiten.
• Die Schallgeschwindigkeit in diesem Gas beträgt 136 m/ s, das ist 3 mal weniger als in Luft.
• Der Brechungsindex von SF6-Gas beträgt 1,000783.

Verwendungen von SF6

• Schwefelhexafluoridgas hat seine große Verwendung als ausgezeichnetes dielektrisches Gas für Hochspannungsanwendungen.
• Das Plasma von SF6 wird in der Halbleiterindustrie als Ätzmittel verwendet.
• Das SF6 ist ein Inertgas, das in der Magnesiumindustrie weit verbreitet ist.
• Dieses Gas wird auch zu Unterhaltungszwecken verwendet, es bewirkt, dass die Stimme aufgrund ihrer höheren Dichte als Luft deutlich tiefer wird.

Schlussfolgerung

Das Molekül von SF6 hat eine symmetrische Form, dh; orthogonale Geometrie. Das Fluoratom ist höher elektronegativ als das Schwefelatom, wodurch das Fluoratom das gebundene Elektronenpaar leicht zu sich hin anzieht.Als Ergebnis wird die SF-Bindung polar und führt zu einem Dipolmoment, aber aufgrund der Symmetrie werden die Dipole miteinander aufgehoben, was das SF6 zu einem unpolaren Molekül macht.