Antwort: PH3 ist polar aufgrund des Vorhandenseins eines einsamen Elektronenpaares mit Elektronen-Elektronen-Abstoßung, die eine insgesamt „gebogene“ Struktur verursacht. Dies führt zu einem Dipolmoment im gesamten Molekül.
Die Bindungen innerhalb des eigentlichen Moleküls werden jedoch als unpolar kovalent angesehen, da es nur einen sehr geringen Unterschied in der Elektronegativität zwischen Phosphor (2.19) und Wasserstoff (2.20) gibt. Ein weiterer Grund, warum das einsame Paar eine Region negativer Ladung erzeugt, ist, dass es kein entsprechendes Proton hat, um die negative Ladung auszugleichen, wie es die anderen Bindungen tun. Dieser essentielle +1 positive Ladungs- „Balancer“ umfasst die Funktion von Wasserstoff innerhalb der anderen Bindungen.
PH3 hat eine ähnliche Struktur wie NH3 (Ammoniak), was sinnvoll ist, da Phosphor und Stickstoff in der gleichen Gruppe (Pnictogene) sind. Sie können mehr über die Lewis-Struktur oder Polarität von NH3 lesen, indem Sie auf die verlinkten Artikel klicken.

PH3 Ball und Stick Modell. Erstellt mit MolView.

In welchem Zustand befindet sich PH3 normalerweise?
PH3 ist normalerweise ein farbloses Gas bei Standardtemperatur und -druck. Die schwachen Dipolwechselwirkungen führen zu einem Siedepunkt von -87C, wodurch diese Verbindung als „kryogene Flüssigkeit“ geeignet ist (ähnlich der Verwendung von flüssigem Stickstoff, jedoch bei relativ weniger extremen Temperaturen). PH3 soll einen sehr ausgeprägten Geruch haben und kann aufgrund der spontanen Bildung von P2H4 in Bereichen mit PH3-Aufbau, die an bestimmten Stellen auftreten können, entflammbar sein, da PH3 schwerer als die Atmosphäre ist. Anwendungen für PH3 umfassen in bestimmten Reaktionen der organischen Chemie und als Schädlingsbekämpfungsmittel für landwirtschaftliche Felder (Landwirtschaft).