Respuesta: PH3 es polar debido a la presencia de un par solitario de electrones con repulsión electrón-electrón que causa una estructura general «doblada». Esto da lugar a un momento dipolar en toda la molécula. Sin embargo, los enlaces dentro de la molécula real se consideran covalentes no polares ya que hay muy poca diferencia en la electronegatividad entre el fósforo (2.19) y el hidrógeno (2.20). Otra razón por la que el par solitario crea una región de carga negativa es porque no tiene un protón correspondiente para equilibrar la carga negativa como lo hacen los otros enlaces. Este esencial «equilibrador» de carga positiva +1 abarca la función del hidrógeno dentro de los otros enlaces.El PH3 tiene una estructura similar al NH3 (amoníaco), lo que tiene sentido ya que el fósforo y el nitrógeno están en el mismo grupo (pnictógenos). Puede leer más sobre la Estructura de Lewis o la Polaridad de NH3 haciendo clic en los artículos vinculados.

Modelo de bola y Palo PH3. Creado con MolView.

¿En qué estado se encuentra normalmente el PH3?El PH3 es normalmente un gas incoloro a temperatura y presión estándar. Las interacciones dipolares débiles dan como resultado un punto de ebullición de-87C, lo que hace que este compuesto sea adecuado como un «líquido criogénico» (similar al uso de nitrógeno líquido, sin embargo, a temperaturas relativamente menos extremas). Se dice que el PH3 tiene un olor muy distintivo y puede ser inflamable debido a la formación espontánea de P2H4 dentro de las regiones de acumulación de PH3 que puede ocurrir en ciertos lugares, ya que el PH3 es más pesado que la atmósfera. Las aplicaciones para PH3 incluyen en ciertas reacciones de Química Orgánica y como pesticida para campos agrícolas (agricultura).