¿SF6 es Polar o No Polar?
El hexafluoruro de azufre que tiene su fórmula química SF6 es un compuesto inorgánico de apariencia incolora. Es un gas inodoro, no tóxico y no inflamable. Se considera un gas de efecto invernadero extremo. Muchos estudiantes pueden tener una pregunta sobre si SF6 es polar o no. En este artículo, responderé a esta pregunta y también cubriré los temas circundantes.
Entonces, ¿SF6 es Polar o No Polar? El SF6 es un compuesto no polar en la naturaleza porque según la teoría VSEPR, seis átomos de flúor están dispuestos simétricamente con el átomo de azufre, de modo que el momento dipolar del enlace S-F se cancela haciendo que el SF6 sea un compuesto no polar.
SF6 tiene su nombre IUPAC hexafluoruro de azufre y se considera un gas extremo responsable del efecto invernadero.
Es un gas incoloro sin toxicidad. Tampoco es inflamable en la naturaleza.
Si hablamos de la conductividad del SF6, es un excelente aislante. No conduce electricidad.
En una molécula de hexafluoruro de azufre, consiste en un átomo de azufre y seis átomos de flúor. El átomo de azufre es el átomo central conectado con los seis átomos de flúor.
Los cuatro átomos de flúor están unidos covalentemente en un plano tal que forma un cuadrado y dos átomos de flúor forman enlaces covalentes axiales a la molécula.
Como resultado, la forma de la molécula SF6 se forma como geometría octaédrica. Esta estructura geométrica tiene una forma simétrica.
El átomo de azufre tiene 6 electrones de valencia y el flúor tiene 7 electrones de valencia en su capa exterior.
El enlace covalente S-F se estabiliza entre sí formando una molécula SF6 estable que tiene una forma geométrica simétrica.
La electronegatividad del flúor es 3.98 mientras que la electronegatividad de azufre es de 2.58. Por lo tanto, hay una diferencia entre la electronegatividad de ambos átomos.
Debido a esta diferencia, se produce el intercambio desigual de electrones enlazados por ambos átomos.
La electronegatividad es el potencial de un átomo para atraer el par de electrones enlazados hacia él.
Por lo tanto, el átomo más electronegativo tiende a atraer al par de electrones enlazados más hacia sí mismo.
De manera similar, el átomo de flúor atrae el par de electrones enlazados ligeramente hacia sí mismo y gana una carga negativa parcial. Y a cambio, el átomo de azufre gana una carga positiva parcial.
Debido a la polaridad en el enlace S-F, se genera el momento dipolar en el enlace.
¿Qué son las moléculas Polares y No Polares?
Las moléculas tienen átomos sostenidos por diferentes tipos de fuerzas como enlaces iónicos, covalentes, metálicos y de hidrógeno.
Los enlaces iónicos y covalentes se consideran los más fuertes de todos los enlaces. Estos dos enlaces se usan comúnmente en compuestos químicos.
Los enlaces iónicos se forman en las moléculas en las que los átomos están cargados de forma opuesta. Los átomos con carga opuesta se atraen entre sí por las fuerzas iónicas. Los compuestos electrolíticos como el NaCl y el KCl son los pocos ejemplos de tales compuestos.
Los compuestos covalentes son los compuestos en los que los átomos comparten electrones entre sí para estabilizarse.
Los enlaces covalentes pueden ser polares y no polares basados en la electronegatividad de los átomos.
Moléculas no polares: Estas son las moléculas en las que ambos átomos comparten una porción igual del par de electrones enlazados. Significa que ambos átomos unidos covalentemente tienen una distribución igual de carga sobre ellos.
Estos átomos no tienen diferencias en su electronegatividad y por lo tanto comparten la mayor proporción de pares de electrones unidos.
La forma geométrica de tales átomos también es simétrica.
Moléculas polares: Estas moléculas son aquellas en las que ambos átomos comparten una proporción desigual de pares de electrones unidos. Ambos átomos tienen una distribución de carga desigual en ellos.
Estos átomos tienen diferencias en sus valores de electronegatividad. Más electronegativo gana carga negativa parcial porque atrae a los electrones enlazados más hacia sí mismo.
¿Por qué el SF6 es un compuesto no polar?
El hexafluoruro de azufre se compone de seis átomos de flúor y un solo átomo de azufre. La electronegatividad del flúor es mayor que el azufre, debido a lo cual el enlace S-F se vuelve polar.
Por lo tanto, el enlace S-F también da un momento dipolar distinto de cero.
El momento dipolar de un compuesto químico es la medida de su polaridad. Mayor es el momento dipolar, más es la polaridad de ese compuesto.
Debe ser importante tener en cuenta que si hay enlaces polares dentro de la molécula y la forma de la molécula es simétrica, entonces los dipolos se cancelan entre sí debido a la simetría de la molécula.
De manera similar, los seis dipolos de enlaces S-F en la molécula SF6 se cancelan entre sí, lo que resulta en una molécula SF6 no polar.
Aunque los enlaces polares existen dentro de la molécula SF6, la molécula completa es de naturaleza no polar.
Factores que afectan a la polaridad del compuesto
Electronegatividad: Mayor es la electronegatividad de un átomo, mayor es la fuerza de atracción de los electrones enlazados.
Por lo tanto, la polaridad de una molécula es directamente proporcional a la diferencia entre la electronegatividad de los átomos.
Momento dipolar: Es la medida de determinar el nivel de polaridad de un compuesto químico. Más el momento dipolar de una molécula, mayor es su polaridad.
La polaridad de una molécula es directamente proporcional a su momento dipolar.
El momento dipolar es una cantidad vectorial, tiene magnitud y dirección.
Forma geométrica: La forma geométrica de una molécula es un factor importante para determinar la polaridad de una molécula. Las moléculas de forma simétrica tienen su momento dipolar cero.
En el caso de que las moléculas tengan un enlace polar dentro de ellas, su momento dipolar se cancela entre sí, lo que hace que la molécula no sea polar.
La Estructura Geométrica de SF6
Si hablamos de la forma geométrica de hexafluoruro de azufre, hay seis S-F enlaces covalentes. Cuatro de ellos están en un plano formando un plano cuadrado y dos enlaces son axiales al plano cuadrado.
Como resultado, se forma la forma octaédrica de la molécula. Todo el F – S-F es perpendicular el uno al otro.
Los seis electrones de valencia participan en los seis enlaces covalentes formados sin dejar un par solitario.
A continuación se muestra el diagrama de la estructura geométrica de SF6
Propiedades de SF6
- El número atómico de hexafluoruro de azufre es 16 y su configuración electrónica es 2, 8, 6, es decir, 1S2 2S2 2P6 3S2 3P4
- Esto es incoloro y altamente inflamable.
- La densidad del gas hexafluoruro de azufre a una temperatura de 20 grados Celsius es de 6,14 kg/m3.
- La conductividad térmica de este gas es de 0,0136 w / mK.
- La masa molecular de la molécula SF6 es de 146,06 unidades.
- La velocidad del sonido en este gas es de 136 m/s, es decir, 3 veces menor que en el aire.
- El índice de refracción del gas SF6 es 1.000783.
Usos de SF6
- El gas hexafluoruro de azufre tiene su gran uso como un excelente gas dieléctrico para aplicaciones de alto voltaje.
- El plasma de SF6 se utiliza en las industrias de semiconductores como grabador.
- El SF6 es un gas inerte que se utiliza ampliamente en las industrias del magnesio.
- Este gas también se usa para fines de entretenimiento, hace que la voz se vuelva significativamente más profunda debido a su mayor densidad que el aire.
Conclusión
La molécula de SF6 tiene forma simétrica ie; geometría ortogonal. El átomo de flúor es más electronegativo que el átomo de azufre, debido a lo cual el átomo de flúor atrae el par de electrones enlazados ligeramente hacia sí mismo.
Como resultado, el enlace S-F se vuelve polar y da como resultado un momento dipolar, pero debido a la simetría, los dipolos se cancelan entre sí haciendo que el SF6 sea una molécula no polar.