Réponse: PH3 est polaire en raison de la présence d’une seule paire d’électrons avec répulsion électron-électron provoquant une structure globale « courbée ». Il en résulte un moment dipolaire dans toute la molécule.
Cependant, les liaisons au sein de la molécule réelle sont considérées comme covalentes non polaires car il y a très peu de différence d’électronégativité entre le phosphore (2,19) et l’hydrogène (2,20). Une autre raison pour laquelle la paire isolée crée une région de charge négative est qu’elle n’a pas de proton correspondant pour équilibrer la charge négative comme le font les autres liaisons. Cet « équilibreur » de charge positive +1 essentiel englobe la fonction de l’hydrogène au sein des autres liaisons.
Le PH3 a une structure similaire au NH3 (ammoniac), ce qui est logique puisque le phosphore et l’azote sont dans le même groupe (pnictogènes). Vous pouvez en savoir plus sur la Structure de Lewis ou la polarité de NH3 en cliquant sur les articles liés.

Modèle Boule et Bâton PH3. Créé avec MolView.

Dans quel état se trouve normalement PH3 ?
Le PH3 est normalement un gaz incolore à température et pression standard. Les faibles interactions dipolaires aboutissent à un point d’ébullition de -87C ce qui rend ce composé approprié comme « liquide cryogénique » (similaire à l’utilisation de l’azote liquide mais à des températures relativement moins extrêmes). On dit que le PH3 a une odeur très distinctive et peut être inflammable en raison de la formation spontanée de P2H4 dans les régions d’accumulation de PH3 qui peut se produire à certains endroits car le PH3 est plus lourd que l’atmosphère. Les applications pour le PH3 comprennent dans certaines réactions de chimie organique et comme pesticide pour les champs agricoles (agriculture).