válasz: a PH3 poláris az elektron-elektron repulzióval rendelkező magányos elektronpár jelenléte miatt, ami általános “hajlított” szerkezetet okoz. Ez dipólus Momentumot eredményez az egész molekulában.
a tényleges molekulán belüli kötések azonban nem poláros kovalensnek tekinthetők, mivel nagyon kevés különbség van az elektronegativitásban a foszfor (2.19) és a hidrogén (2.20) között. Egy másik ok, amiért a magányos pár negatív töltésű régiót hoz létre, az az, hogy nincs megfelelő protonja a negatív töltés kiegyenlítésére, mint a többi kötés. Ez az alapvető +1 pozitív töltésű “kiegyensúlyozó” magában foglalja a hidrogén funkcióját a többi kötésen belül.
A PH3 szerkezete hasonló az NH3-hoz (ammónia), ami érthető, mivel a foszfor és a nitrogén ugyanabban a csoportban van (pniktogének). A linkelt cikkekre kattintva többet olvashat az NH3 Lewis szerkezetéről vagy Polaritásáról.

PH3 labda és bot modell. Létrehozott MolView.

milyen állapotban van a PH3 általában?
A PH3 normál hőmérsékleten és nyomáson színtelen gáz. A gyenge dipól kölcsönhatások-87C forráspontot eredményeznek, ami ezáltal ezt a vegyületet “kriogén folyadékként” alkalmassá teszi (hasonlóan a folyékony nitrogén használatához, de viszonylag kevésbé szélsőséges hőmérsékleteken). A PH3-ról azt mondják, hogy nagyon jellegzetes szaga van, és gyúlékony lehet A p2h4 spontán képződése miatt a PH3 felhalmozódásának régióiban, ami bizonyos helyeken előfordulhat, mivel a PH3 nehezebb, mint a légkör. A PH3 alkalmazása bizonyos szerves kémiai reakciókban és növényvédő szerként a mezőgazdasági területeken (mezőgazdaság).