答え：PH3は、電子-電子反発を伴う孤立電子対が存在するため、極性があり、全体的な”曲がった”構造を引き起こします。 これは分子全体に双極子モーメントをもたらす。
しかし、実際の分子内の結合は、リン（2.19）と水素（2.20）の間の電気陰性度にはほとんど差がないため、非極性共有結合であると考えられています。 孤立電子対が負電荷の領域を作り出すもう一つの理由は、他の結合のように負電荷のバランスをとるために対応する陽子を持たないためです。 この本質的な+1正電荷”バランサー”は、他の結合内の水素の機能を包含する。
PH3はNH3（アンモニア）と同様の構造を持ち、リンと窒素は同じグループ（pnictogen）にあるため理にかなっています。 リンクされた記事をクリックすると、NH3のルイス構造または極性についての詳細を読むことができます。

PH3ボールとスティックモデル。 MolViewで作成されました。PH3はどのような状態で通常発見されていますか？

PH3は通常、標準的な温度と圧力で無色のガスです。 弱い双極子相互作用は-87℃の沸点をもたらし、それによってこの化合物を”極低温液体”（液体窒素の使用と同様であるが、比較的極端な温度では液体窒素の使用に類似する）として適したものにする。 PH3は非常に特有な臭気があると言われ、ph3が大気より重いのである特定の場所で起こることができるPH3集結の地域内のP2h4の自発の形成 PH3のための適用はある特定の有機化学の反作用にそして農場（農業）のための殺虫剤として含んでいます。