sześciofluorek siarki o wzorze chemicznym SF6 jest związkiem nieorganicznym, który jest bezbarwny. Jest to bezwonny, nietoksyczny i niepalny Gaz. Jest uważany za ekstremalny gaz cieplarniany. Wielu uczniów może mieć pytanie, czy SF6 jest polarny, czy nie. W tym artykule odpowiem na to pytanie i omówię również okoliczne tematy.

czy SF6 jest polarny czy niepolarny? SF6 jest niepolarnym związkiem w przyrodzie, ponieważ zgodnie z teorią VSEPR sześć atomów fluoru jest ułożonych symetrycznie z atomem siarki, tak że moment dipolowy wiązania S-F zostaje anulowany, co czyni SF6 niepolarnym Związkiem.

SF6 ma swoją nazwę IUPAC heksafluorek siarki i jest uważany za ekstremalny Gaz odpowiedzialny za efekt cieplarniany.

jest to bezbarwny gaz bez toksyczności. Nie jest również łatwopalny w przyrodzie.

Jeśli mówimy o przewodności SF6, jest to doskonały izolator. Nie przewodzi elektryczności.

w cząsteczce heksafluorku siarki składa się z jednego atomu siarki i sześciu atomów fluoru. Atom siarki jest centralnym atomem połączonym z sześcioma atomami fluoru.

cztery atomy fluoru są kowalencyjnie związane w jednej płaszczyźnie, tak że tworzą kwadrat, a dwa atomy fluoru tworzą wiązania kowalencyjne osiowo do cząsteczki.

w rezultacie kształt cząsteczki SF6 powstaje jako geometria oktaedryczna. Ta geometryczna struktura ma symetryczny kształt.

atom siarki ma elektrony walencyjne 6, A fluor ma elektrony walencyjne 7 w swojej zewnętrznej powłoce.

wiązanie kowalencyjne S-F stabilizuje się wzajemnie tworząc stabilną cząsteczkę SF6 o symetrycznym kształcie geometrycznym.

elektroujemność fluoru wynosi 3,98, podczas gdy elektroujemność siarki wynosi 2,58. Dlatego istnieje różnica między elektroujemnością obu atomów.

z powodu tej różnicy dochodzi do nierównego podziału wiązanych elektronów przez oba Atomy.

elektroujemność jest potencjałem atomu do przyciągnięcia wiązanej pary elektronów w jego kierunku.

tym bardziej elektroujemny atom ma tendencję do przyciągania wiązanej pary elektronowej bardziej ku sobie.

podobnie atom fluoru przyciąga wiązaną parę elektronów lekko ku sobie i zyskuje częściowy ładunek ujemny. W zamian atom siarki otrzymuje częściowy ładunek dodatni.

z powodu polaryzacji w wiązaniu S-F generowany jest moment dipolowy w wiązaniu.

czym są cząsteczki polarne i niepolarne?

cząsteczki mają Atomy utrzymywane przez rodzaje różnych sił, takich jak wiązania jonowe, kowalencyjne, metaliczne i wodorowe.

wiązania jonowe i kowalencyjne są uważane za najsilniejsze we wszystkich wiązaniach. Te dwa wiązania są powszechnie stosowane w związkach chemicznych.

wiązania jonowe powstają w cząsteczkach, w których atomy są przeciwstawnie naładowane. Przeciwstawnie naładowane atomy są przyciągane do siebie przez siły jonowe. Związki elektrolityczne, takie jak NaCl, KCl, są nielicznymi przykładami takich związków.

związki kowalencyjne są związkami, w których atomy dzielą się elektronami, aby uzyskać stabilizację.

wiązania kowalencyjne mogą być polarne i niepolarne w oparciu o elektroujemność atomów.

cząsteczki niepolarne: są to cząsteczki, w których oba Atomy dzielą równą część wiązanej pary elektronowej. Oznacza to, że oba Atomy związane kowalencyjnie mają równy rozkład ładunku na nich.

Atomy te nie mają różnic w swojej elektroujemności i dlatego mają większy udział w wiązaniu pary elektronowej.

geometryczny kształt takich atomów jest również symetryczny.

cząsteczki Polarne: cząsteczki te są tymi, w których oba Atomy mają nierówny udział w związkach par elektronów. Oba Atomy mają nierówny rozkład ładunku na nich.

Atomy te różnią się wartościami elektroujemności. Bardziej elektroujemny zyskuje częściowy ładunek ujemny, ponieważ przyciąga wiązane elektrony bardziej do siebie.

dlaczego SF6 jest związkiem niepolarnym?

sześciofluorek siarki składa się z sześciu atomów fluoru i jednego atomu siarki. Elektroujemność fluoru jest większa niż siarki, dzięki czemu Wiązanie S-F staje się polarne.

w związku z tym Wiązanie S-F daje również niezerowy moment dipolowy.

moment dipolowy związku chemicznego jest miarą jego polaryzacji. Większy jest moment dipolowy, większy jest polaryzacja tego związku.

należy pamiętać, że jeśli w cząsteczce są wiązania polarne, a kształt cząsteczki jest symetryczny, to dipole zostają anulowane ze sobą ze względu na symetrię cząsteczki.

podobnie, sześć dipoli wiązań S-F w cząsteczce SF6 zostaje anulowanych ze sobą, co skutkuje niepolarną cząsteczką SF6.

chociaż wiązania polarne istnieją w cząsteczce SF6, całkowita cząsteczka ma charakter niepolarny.

czynniki wpływające na polarność związku

elektroujemność: Większa elektroujemność atomu, większa siła przyciągania połączonych elektronów.

dlatego polarność cząsteczki jest wprost proporcjonalna do różnicy między elektroujemnością atomów.

moment dipolowy: jest to miara określania poziomu polaryzacji związku chemicznego. Bardziej moment dipolowy cząsteczki, większa jest jej polaryzacja.

polaryzacja cząsteczki jest wprost proporcjonalna do jej momentu dipolowego.

moment dipolowy jest wielkością wektorową, ma zarówno wielkość jak i kierunek.

Kształt geometryczny: Geometryczny kształt cząsteczki jest ważnym czynnikiem w określaniu polaryzacji cząsteczki. Cząsteczki o symetrycznym kształcie mają zerowy moment dipolowy.

w przypadku, gdy cząsteczki mają w sobie Wiązanie polarne, ich moment dipolowy zostaje anulowany razem z sobą, czyniąc cząsteczkę niepolarną.

geometryczna struktura SF6

Jeśli mówimy o geometrycznym kształcie sześciofluorku siarki, istnieje sześć wiązań kowalencyjnych S-F. Cztery z nich są w jednej płaszczyźnie, tworząc płaszczyznę kwadratową, a dwa wiązania są osiowe do płaszczyzny kwadratowej.

w rezultacie powstaje ośmioboczny kształt cząsteczki. Wszystkie F-S – F są prostopadłe do siebie.

wszystkie sześć elektronów walencyjnych uczestniczy w sześciu wiązaniach kowalencyjnych utworzonych nie pozostawiając samotnej pary.

poniżej znajduje się schemat struktury geometrycznej SF6

właściwości SF6

• liczba atomowa sześciofluorku siarki wynosi 16, a jego konfiguracja elektroniczna wynosi 2, 8, 6, tj. jest bezbarwny i wysoce niepalny.
• gęstość sześciofluorku siarki w temperaturze 20 stopni Celsjusza wynosi 6,14 kg / m3.
• przewodność cieplna tego gazu wynosi 0,0136 w / mK.
• Masa cząsteczkowa cząsteczki SF6 wynosi 146,06 jednostek.
• prędkość dźwięku w tym gazie wynosi 136 m / s, czyli 3 razy mniej niż w powietrzu.
• współczynnik załamania światła gazu SF6 wynosi 1,000783.

zastosowania SF6

• sześciofluorek siarki ma swoje wielkie zastosowanie jako doskonały Gaz dielektryczny do zastosowań wysokonapięciowych.
• Plazma SF6 jest wykorzystywana w przemyśle półprzewodników jako wytrawiacz.
• SF6 jest gazem obojętnym, który jest szeroko stosowany w przemyśle magnezowym.
• gaz ten jest również wykorzystywany w celach rozrywkowych, powoduje, że głos staje się znacznie głębszy ze względu na większą gęstość niż powietrze.

wniosek

cząsteczka SF6 ma symetryczny kształt tj. geometrię ortogonalną. Atom fluoru jest bardziej elektroujemny niż atom siarki, dzięki czemu atom fluoru przyciąga wiązaną parę elektronów lekko ku sobie.

w rezultacie Wiązanie S-F staje się polarne i powoduje moment dipolowy, ale ze względu na symetrię dipole zostają anulowane ze sobą, co czyni SF6 cząsteczką niepolarną.