Hexafluoreto de enxofre com sua fórmula química SF6 é um composto inorgânico que é incolor na aparência. É um gás inodoro, não tóxico e não inflamável. É considerado um gás de efeito estufa extremo. Muitos estudantes podem ter uma dúvida sobre se SF6 é polar ou não. Neste artigo, responderei a esta pergunta e abordarei também os temas que a rodeiam.então, o SF6 é Polar ou não-polar? O SF6 é um composto apolar na natureza, pois conforme a teoria VSEPR seis átomos de flúor estão dispostas simetricamente, com o átomo de enxofre, tais que o momento dipolar de S-F bond fica cancelada a fazer o SF6 um composto apolar.

SF6 tem seu nome IUPAC Sulfur hexafluoreto e é considerado como um gás extremo responsável pelo efeito estufa.é um gás incolor sem toxicidade. Também não é inflamável por natureza.se falamos sobre a condutividade do SF6, é um excelente isolador. Não conduz electricidade.numa molécula de hexafluoreto de enxofre, consiste de um átomo de enxofre e seis átomos de flúor. O átomo de enxofre é o átomo central ligado aos seis átomos de flúor.os quatro átomos de flúor estão ligados covalentemente num plano tal que formam um quadrado e dois átomos de flúor formam ligações covalentes axiais à molécula.como resultado, a forma da molécula SF6 é formada como geometria octaédrica. Esta estrutura geométrica é simétrica em forma.

O átomo de enxofre tem 6 elétrons de Valência e o flúor tem 7 elétrons de Valência na sua camada mais externa.a ligação covalente S-F estabiliza – se formando uma molécula SF6 estável que tem uma forma geométrica simétrica.

a eletronegatividade do flúor é 3.98, enquanto a eletronegatividade do enxofre é 2.58. Portanto, há uma diferença entre a eletronegatividade de ambos os átomos.

devido a esta diferença, a partilha desigual de elétrons ligados por ambos os átomos ocorre.

eletronegatividade é o potencial de um átomo para atrair o par ligado de elétrons para ele.

assim, o átomo mais eletronegativo tende a atrair o par de elétrons ligados mais para si mesmo.da mesma forma, o átomo de flúor atrai o par de elétrons ligados ligeiramente para si mesmo e ganha uma carga negativa parcial. E em troca, o átomo de enxofre ganha uma carga parcial positiva.

devido à polaridade na ligação S-F, o momento dipolar na ligação é gerado.o que são moléculas polares e não-polares?

as moléculas têm átomos mantidos pelos tipos de diferentes forças como ligações iônicas, covalentes, metálicas e hidrogênio.as ligações iônicas e covalentes são consideradas as mais fortes em todas as ligações. Estas duas ligações são comumente usadas em compostos químicos.ligações iônicas são formadas nas moléculas nas quais os átomos são carregados de forma oposta. Os átomos com cargas opostas são atraídos uns pelos outros pelas forças iónicas. Os compostos eletrolíticos como NaCl, KCl são os poucos exemplos de tais compostos.os compostos covalentes são os compostos em que os átomos compartilham elétrons entre si para se estabilizarem.as ligações covalentes podem ser polares e não-polares com base na eletronegatividade dos átomos.moléculas não-polares: estas são as moléculas nas quais ambos os átomos compartilham uma porção igual do par de elétrons ligados. Significa que ambos os átomos ligados covalentemente têm uma distribuição igual de carga sobre eles.

estes átomos não têm diferenças em sua eletronegatividade e, portanto, compartilham a maior proporção de par de elétrons ligados.

a forma geométrica de tais átomos também é simétrica.moléculas polares: estas moléculas são aquelas nas quais ambos os átomos compartilham uma proporção desigual de pares de elétrons ligados. Ambos os átomos têm uma distribuição de carga desigual sobre eles.

estes átomos têm diferenças nos seus valores de eletronegatividade. Mais eletronegativo ganha carga negativa parcial porque atrai os elétrons ligados mais para si mesmo.

por que é o SF6 um composto não-polar?hexafluoreto de enxofre é composto por seis átomos de flúor e um único átomo de enxofre. A eletronegatividade do flúor é maior que o enxofre devido ao qual a ligação S-F se torna polar.

portanto, a ligação S-F também dá um momento dipolar não zero.

O momento dipolar de um composto químico é a medida da sua polaridade. Maior é o momento dipolo, mais é a polaridade desse composto.

deve ser importante notar que se existem ligações polares dentro da molécula e a forma da molécula é simétrica, então os dipolos são cancelados uns com os outros devido à simetria da molécula.

Similarly, the six dipoles of S-F bonds in SF6 molecule get canceled out with each other resulting in a nonpolar SF6 molecule.

embora as ligações polares existam dentro da molécula SF6, a molécula completa é de natureza não-polar.factores que afectam a polaridade do composto

electronegatividade: Maior a eletronegatividade de um átomo, mais é a força de atrair os elétrons ligados.a polaridade de uma molécula é diretamente proporcional à diferença entre a eletronegatividade dos átomos.

momento dipolar: é a medida de determinar o nível de polaridade de um composto químico. Mais o momento dipolar de uma molécula, maior é a sua polaridade.

a polaridade de uma molécula é directamente proporcional ao seu momento dipolar.

O momento dipolar é uma quantidade vetorial, tem magnitude e direção.forma geométrica: A forma geométrica de uma molécula é um fator importante na determinação da polaridade de uma molécula. As moléculas que são simétricas em forma têm seu momento dipolo zero.

no caso de as moléculas terem uma ligação polar dentro dela, o seu momento dipolar é cancelado um com o outro fazendo da molécula uma não-molar.

a estrutura geométrica do SF6

se falarmos sobre a forma geométrica do hexafluoreto de enxofre, existem seis ligações covalentes S-F. Quatro deles estão num avião a fazer um plano quadrado e duas ligações são axiais para o plano quadrado.como resultado, a forma octaédrica da molécula é formada. Todos os F-S-F são perpendiculares uns aos outros.todos os seis elétrons de Valência participam das seis ligações covalentes formadas deixando para trás nenhum par solitário.

Abaixo é o diagrama de estruturas geométricas de SF6

Propriedades de SF6

• O número atômico do hexafluoreto de enxofre é de 16 anos e a sua configuração eletrônica é 2, 8, 6 i.e. 1S2 2S2 2P6 3S2 3P4
• Este é incolor e altamente não-inflamável.
• A densidade do gás hexafluoreto de enxofre a uma temperatura de 20 graus Celcius é de 6,14 kg / m3.a condutividade térmica deste gás é 0,0136 w / mK.
• a massa molecular da molécula de SF6 é de 146, 06 unidades.
• a velocidade sonora neste gás é de 136 m / s que é 3 vezes menor do que a do ar.
• o índice de refração do gás SF6 é 1.000783.

usos de SF6

• Sulfur hexafluoride gas has its great use as an excellent dielectric gas for high voltage applications.o plasma de SF6 é usado nas indústrias de semicondutores como um etchante.o SF6 é um gás inerte amplamente utilizado nas indústrias de magnésio.este gás também é usado para fins de entretenimento, faz com que a voz se torne significativamente mais profunda devido à sua maior densidade do que o ar.

conclusão

a molécula de SF6 é simétrica em forma ie; geometria ortogonal. O átomo de flúor é mais eletronegativo do que o átomo de enxofre, devido ao qual o átomo de flúor atrai o par de elétrons ligado ligeiramente para si mesmo.

como resultado, a ligação S-F torna-se polar e resulta em um momento dipolar, mas devido à simetria, os dipolos são cancelados um com o outro fazendo do SF6 uma molécula não-polar.