NO2+ é um catião conhecido como ião Nitrônio. Contém uma carga +1 pela remoção de elétrons forma a molécula de dióxido de nitrogênio que também pode ser alcançada por protonação de ácido nítrico. Você pode ter questionado se o NO2+ é polar ou não. Neste artigo, responderei a esta pergunta e explicarei também as suas propriedades e aplicações.

So, Is No2+ Polar or Nonpolar? O NO2+ (ião Nitrônio) é de natureza não-polar porque tem uma estrutura geométrica linear, devido à qual a polaridade de ligações opostas não é cancelada entre si, resultando no íon NO2+ não-polar.o íon Nitrônio é um íon estável em condições normais. Mas também é amplamente usado como um eletrófilo na nitração de vários compostos.

A estrutura do ião nitrônio é linear ie; ângulo de ligação de 180 graus. É isoeletrônico a ácido nitroso e dióxido de carbono.diz-se que duas moléculas são isoelectrónicas uma da outra quando têm configuração electrónica idêntica ou seja:; os mesmos electrões de Valência e a mesma estrutura geométrica.

íon Nitrônio (NO2+) foi relatado primeiro pela espectroscopia Raman.

a denominação IUPAC sistemática de NO2+ ião é Dioxidonitrogénio (1+).

a massa molecular do ião Nitrónio é calculada como

massa molar de NO2+ = 1 * 14 (Massa molar de N) + 2 * 16 (Massa molar de o) = 46.005 g·mol−1.

a carga +1 sobre o íon NO2+ mostra sua alta afinidade eletrônica. No2+ cation é semelhante ao de NH4+ (ião amónio) no que diz respeito à carga.se falarmos sobre a distribuição da carga na molécula inteira, o termo eletronegatividade é um fator importante.

eletronegatividade de um átomo é a sua força para atrair os elétrons ligados para ele.

no íon NO2+, a eletronegatividade do oxigênio é 3,44 e a do nitrogênio é 3,04. Devido a esta diferença, a ligação NO garante algum momento dipolo não zero na direção do oxigênio.portanto, o oxigênio carrega uma maior proporção de carga e ganha carga negativa parcial, enquanto o átomo de nitrogênio ganha uma carga positiva.

Por outro lado, a forma do íon Nitrônio é linear devido ao qual os dipolos de nenhuma ligação estão em direção oposta e são cancelados uns pelos outros, resultando no dipolo líquido como zero.

como resultado, o íon NO2+ é de natureza não-polar.o que são moléculas polares e não-polares?as ligações podem ser dos seguintes tipos que detinham as moléculas: ligações covalentes: ligações iónicas: ligações metálicas: ligações metálicas: ligações de hidrogénio: ligações covalentes e iónicas são as mais fortes.In the case of Nitronium ion, covalent bonding exists between the nitrogen and oxygen atoms.as ligações covalentes podem ser polares ou não-polares, dependendo dos vários fatores que são discutidos brevemente abaixo do sub-tópico.moléculas polares: as moléculas são de natureza polar se os átomos têm distribuição de carga desigual sobre elas. Os dois átomos formam uma ligação covalente polar se compartilham pares de elétrons ligados de forma desigual.

estas moléculas têm átomos que diferem em sua eletronegatividade. Portanto, um átomo altamente eletronegativo atrai o par de elétrons ligados ligeiramente mais em direção a ele e ganha uma carga negativa parcial.exemplos de tais moléculas são HBr, OF2, etc. Você também pode verificar a razão para a polaridade de OF2.moléculas não-polares: as moléculas são ditas não-polares se os átomos têm a mesma distribuição de carga sobre elas. Dois átomos ligados covalentemente formam uma molécula não-polar se os átomos têm igual eletronegatividade.como resultado, eles compartilham a mesma proporção de carga de pares de elétrons ligados. Ambos os átomos têm um poder igual sobre elétrons ligados.exemplos de tais moléculas são NO2+, CO2, etc.

a razão para a não polaridade do CO2 e do NO2+ é a mesma.Nota: Pode ser possível que uma molécula não-polar tenha ligações polares dentro dela. Mas devido à forma simétrica, a polaridade é cancelada um pelo outro. Para os exemplos de pentacloreto de fósforo (PCl5).

por que é o NO2+ uma molécula não-polar?

o íon Nitrônio é de natureza não-polar, principalmente por causa de sua estrutura linear.

os átomos de nitrogênio e oxigênio têm uma eletronegatividade desigual, ou seja, distribuição desigual da carga em ambos.como resultado, ambas as ligações não garantem um dipolo não zero, e a direcção do momento dipolo é para o oxigénio.

isto é porque o dipolo é uma quantidade vectorial. Tem direção e magnitude. A direção do dipolo se origina de um átomo eletronegativo menor para um átomo eletronegativo superior.

mas mais importante, devido à estrutura linear do íon NO2+, os dipolos de ligações opostas não são cancelados um pelo outro.

portanto, o ião nitrônio é uma molécula não-polar.estes são fatores como estrutura geométrica, eletronegatividade e dipolo que determina se uma molécula é polar ou não.

factores que afectam a polaridade de uma molécula

Se quiser verificar a polaridade de uma molécula, basta saber os três pontos abaixo sobre essa molécula. Deixe-nos verificar abaixo o que eles significam realmente.

eletronegatividade: é um termo usado para definir a força de um átomo para atrair o par ligado de elétrons para ele. Maior a diferença entre a eletronegatividade de dois átomos covalentemente ligados, mais é a polaridade da ligação.

a polaridade de uma molécula é diretamente proporcional à diferença entre a eletronegatividade dos átomos que formam uma molécula.momento dipolar: é uma medida da polaridade de uma molécula. Maior o valor dipolar de uma molécula mais é a sua polaridade.sua unidade SI é Debye, denotada por D. matematicamente, é calculada como o produto da carga e a distância entre eles.estrutura geométrica: A forma da molécula determina a sua polaridade porque a molécula simetricamente moldada é não-polar e a molécula assimetricamente moldada tende a ser polar.

isto é porque as moléculas que são simétricas em forma têm zero momento dipolo net porque no caso de a molécula ter dipolos não zero dentro dela, eles são cancelados um pelo outro.

abaixo está a imagem da estrutura geométrica do ião Nitrônio.

propriedades do NO2+

• Este é um gás altamente venenoso na natureza. A exposição a ele pode levar a graves problemas de saúde, incluindo a morte.
  a massa molecular do íon Nitrônio é 46.006 g / mol.
• tem uma elevada afinidade eletrônica devido a uma carga +1 sobre ele. Portanto, agir como um eletrófilo em várias reações.é amplamente utilizado como eletrófilo no processo de nitração de outros compostos químicos.esta catião é usada para preparar diferentes sais como perclorato de nitrônio (no+2ClO−4), tetrafluoroborato de nitrônio (no+2BF−4) usado para vários fins industriais.

conclusão

NO2+ (ião Nitrónio) é uma molécula de forma linear e um electrófilo devido à sua elevada afinidade electrónica.o oxigênio é mais eletronegativo que os átomos de nitrogênio.

como resultado, nenhuma ligação é polar, mas devido à geometria linear simétrica de NO2+, os dipolos em direções opostas são cancelados um pelo outro levando a um momento dipolo net-zero de toda a molécula.

portanto, NO2+ (ião Nitrônio) é não-polar.