Sulfur hexafluoride 또는 SF6 무기,온실가스입니다. 그것은 불연성,무취,무색 이고,우수한 절연체입니다. 그것은 화학 애호가들 사이에서 흥미로운 대화 주제였던 고가 팔면체 분자입니다.앙리 모이산은 김포 6 의 존재를 발견했다. 덧붙여,그는 또한 불소의 발견 자입니다. 이 방법을 사용하는 방법은 다음과 같습니다. 이 방법은 몇 가지 황 불화물의 형성을 유발하지만 가열 한 다음 나오를 사용하여 추가 분자를 제거하여 제거 할 수 있습니다.합성 후 즉시 사용할 수 없습니다. 그것은 모든 민감하는 불화물을 제거하기 위하여 순화될 필요가 있습니다. 그 후에는 열분해를 거쳐야합니다. 여기이 블로그 게시물에서,우리는 우리가이 분자의 물리적 특성을 이해하는 데 도움이 될 수 있습니다 김포 6 의 루이스 구조와 결합 각도,분자 기하학과 모양을 배울 것입니다.

SF6 Valence Electrons

To determine the Lewis 어떤 분자의 구조,우리는 먼저 원자가 전자의 총 수를 알아야합니다. 여기서 우리는 황 원자와 불소 원자 모두에 대해 원자가 전자를 추가하여 김포 6 에 대한 원자가 전자의 총 수를 발견 할 것입니다.황의 원자가 전자의 총 수는 6 개이며,황은 6 개의 원자가 전자를 갖는다.불소는 7 개의 원자가 전자를 가지고 있지만,이 분자에 6 개의 불소 원자가 있기 때문에이 숫자에 6 을 곱합니다.이 문서를 요약하면 우리는 김포 6 의 루이스 도트 구조에서,모든 원자가 전자가 최대 사용되는 사이에 여섯 개의 단일 결합을 형성하는 결과를 말할 수있다 에스-에프 전자의 고독한 쌍없이.이 분자에서 황의 혼성화는 90 도의 결합 각을 갖는 에스 3 디 2 이다.

분자의 형상 SF6 은 팔면체 및 이 nonpolar 분자입니다.