2.1 i: covalente bindingen en andere bindingen en interacties
waterstofbindingen en Van der Waals interacties
niet alle bindingen zijn ionisch of covalent; zwakkere bindingen kunnen zich ook vormen tussen moleculen. Twee soorten zwakke bindingen die vaak voorkomen zijn waterstofbindingen en van der Waals interacties. Zonder deze twee soorten banden zou het leven zoals wij het kennen niet bestaan.
waterstofbindingen leveren veel van de kritische, levensonderhoudende eigenschappen van water en stabiliseren ook de structuren van eiwitten en DNA, de bouwsteen van cellen. Wanneer polaire covalente bindingen met waterstof worden gevormd, heeft het waterstofatoom in die binding een licht positieve lading (δ+) omdat de gedeelde elektronen sterker naar het andere element worden getrokken en weg van het waterstofatoom. Omdat de waterstof een licht positieve lading heeft, wordt het aangetrokken door naburige negatieve ladingen. De zwakke interactie tussen de δ+ lading van een waterstofatoom van één molecuul en de δ – lading van een meer elektronegatief atoom wordt een waterstofbinding genoemd. Individuele waterstofbindingen zijn zwak en gemakkelijk te breken; ze komen echter in zeer grote aantallen voor in water en in organische polymeren, en de additieve kracht kan zeer sterk zijn. Bijvoorbeeld, zijn de waterstofbanden de oorzaak van het ritsen samen de dubbele helix van DNA.
net als waterstofbindingen zijn van der Waals interacties zwakke interacties tussen moleculen. Van der Waals attracties kunnen tussen twee of meer moleculen voorkomen en zijn afhankelijk van lichte schommelingen in de elektronendichtheid, wat kan leiden tot lichte tijdelijke dipolen rond een molecuul. Om deze attracties te laten gebeuren, moeten de moleculen heel dicht bij elkaar staan. Deze banden, samen met waterstofbanden, helpen de driedimensionale structuren van de proteã nen in onze cellen te vormen die voor hun juiste functie worden vereist.
interacties tussen verschillende soorten moleculen: in deze interactieve, kunt u verkennen hoe verschillende soorten moleculen interactie met elkaar op basis van hun bindingen.