wiązania wodorowe i interakcje Van Der Waalsa

nie wszystkie wiązania są jonowe lub kowalencyjne; słabsze wiązania mogą również tworzyć się między cząsteczkami. Dwa typy słabych wiązań, które często występują, to wiązania wodorowe i interakcje van der Waalsa. Bez tych dwóch rodzajów więzi życie, jakie znamy, nie istniałoby.

wiązania wodorowe zapewniają wiele krytycznych, podtrzymujących życie właściwości wody, a także stabilizują struktury białek i DNA, budulca komórek. Gdy powstają polarne wiązania kowalencyjne zawierające Wodór, atom wodoru w tym wiązaniu ma nieco dodatni ładunek (δ+), ponieważ wspólne elektrony są przyciągane silniej w kierunku drugiego pierwiastka i z dala od atomu wodoru. Ponieważ Wodór ma ładunek dodatni, przyciąga go do sąsiednich ładunków ujemnych. Słaba interakcja między δ+ ładunkiem atomu wodoru z jednej cząsteczki a δ-ładunkiem atomu bardziej elektroujemnego nazywana jest wiązaniem wodorowym. Pojedyncze wiązania wodorowe są słabe i łatwo łamane, jednak występują w bardzo dużych ilościach w wodzie i polimerach organicznych, a siła addytywna może być bardzo silna. Na przykład, wiązania wodorowe są odpowiedzialne za zipping razem DNA podwójnej helisy.

podobnie jak wiązania wodorowe, oddziaływania van der Waalsa są oddziaływaniami słabymi między cząsteczkami. Atrakcje Van der Waalsa mogą występować pomiędzy dowolnymi dwiema lub więcej cząsteczkami i zależą od niewielkich fluktuacji gęstości elektronów, co może prowadzić do niewielkich tymczasowych dipoli wokół cząsteczki. Aby do tego doszło, cząsteczki muszą być bardzo blisko siebie. Wiązania te, wraz z wiązaniami wodorowymi, pomagają tworzyć trójwymiarowe struktury białek w naszych komórkach, które są wymagane do ich prawidłowego funkcjonowania.

interakcje między różnymi typami cząsteczek: w tym interaktywnym, można zbadać, jak różne typy cząsteczek oddziałują ze sobą na podstawie ich wiązań.