Hydrogenbindinger og Van Der Waals Interaksjoner

ikke alle bindinger er ioniske eller kovalente; svakere bindinger kan også dannes mellom molekyler. To typer svake bindinger som ofte forekommer er hydrogenbindinger og van Der Waals interaksjoner. Uten disse to typer obligasjoner ville livet som vi kjenner det ikke eksistere.Hydrogenbindinger gir mange av de kritiske, livsopprettholdende egenskapene til vann og stabiliserer også strukturer av proteiner og DNA, byggesteinen til celler. Når polare kovalente bindinger som inneholder hydrogen dannes, har hydrogenatomet i den bindingen en litt positiv ladning (δ+) fordi de delte elektronene trekkes sterkere mot det andre elementet og bort fra hydrogenatomet. Fordi hydrogenet har en litt positiv ladning, tiltrekkes det til nærliggende negative ladninger. Den svake vekselvirkningen mellom en hydrogenatom fra ett molekyl og en mer elektronegativ atomladning kalles en hydrogenbinding. Individuelle hydrogenbindinger er svake og lett ødelagte; de forekommer imidlertid i svært store mengder i vann og i organiske polymerer, og additivkraften kan være veldig sterk. For eksempel er hydrogenbindinger ansvarlige for å zippe SAMMEN DNA-dobbeltspiralen.

som hydrogenbindinger er van Der Waals-interaksjoner svake interaksjoner mellom molekyler. Van Der Waals attraksjoner kan forekomme mellom to eller flere molekyler og er avhengig av små svingninger i elektrontetthetene, noe som kan føre til små midlertidige dipoler rundt et molekyl. For at disse attraksjonene skal skje, må molekylene være svært nær hverandre. Disse bindingene, sammen med hydrogenbindinger, bidrar til å danne de tredimensjonale strukturer av proteinene i cellene våre som kreves for riktig funksjon.Interaksjoner mellom ulike typer molekyler: i dette interaktive kan du utforske hvordan ulike typer molekyler interagerer med hverandre basert på deres bindinger.