hydrogenbindinger og Van Der-interaktioner

ikke alle bindinger er ioniske eller kovalente; svagere bindinger kan også dannes mellem molekyler. To typer svage bindinger, der ofte forekommer, er hydrogenbindinger og Van Der-interaktioner. Uden disse to typer obligationer ville livet, som vi kender det, ikke eksistere.

hydrogenbindinger giver mange af de kritiske, livsbærende egenskaber ved vand og stabiliserer også strukturer af proteiner og DNA, byggestenen i celler. Når der dannes polære kovalente bindinger indeholdende hydrogen, har hydrogenatomet i denne binding en lidt positiv ladning (prisT+), fordi de delte elektroner trækkes stærkere mod det andet element og væk fra hydrogenatomet. Fordi brintet har en lidt positiv ladning, tiltrækkes det af nærliggende negative ladninger. Den svage vekselvirkning mellem et hydrogenatoms ladningsprocent+ fra et molekyle og et mere elektronegativt atoms ladningsprocent kaldes en hydrogenbinding. Individuelle hydrogenbindinger er svage og let brudte; de forekommer dog i meget stort antal i vand og i organiske polymerer, og additivkraften kan være meget stærk. For eksempel er hydrogenbindinger ansvarlige for at lynlåse DNA-dobbeltspiralen sammen.

ligesom hydrogenbindinger er Van Der-interaktioner svage interaktioner mellem molekyler. Attraktioner kan forekomme mellem to eller flere molekyler og er afhængige af svage udsving i elektrontæthederne, hvilket kan føre til små midlertidige dipoler omkring et molekyle. For at disse attraktioner skal ske, skal molekylerne være meget tæt på hinanden. Disse bindinger sammen med hydrogenbindinger hjælper med at danne de tredimensionelle strukturer af proteinerne i vores celler, der er nødvendige for deres korrekte funktion.interaktioner mellem forskellige typer molekyler: i dette interaktive kan du undersøge, hvordan forskellige typer molekyler interagerer med hinanden baseret på deres bindinger.